黨的十八大報(bào)告中提出，要大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)，堅(jiān)持節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境．下列做法符合報(bào)告要求的是（　�。�
A、采用焚燒或深埋的方法處理垃圾
B、推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源
C、提高煤和石油的產(chǎn)量以滿足社會(huì)對(duì)能源的需求
D、將未經(jīng)處理的工業(yè)廢水直接排入江河湖泊
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專(zhuān)題：熱點(diǎn)問(wèn)題
分析：A．焚燒垃圾會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，深埋垃圾會(huì)改變土壤結(jié)構(gòu)；
B．推廣使用風(fēng)能、太陽(yáng)能等新能源，減少了化石燃料的使用；
C．煤和石油屬于非再生能源，應(yīng)減少使用；
D．工業(yè)廢水未經(jīng)處理直接排放，會(huì)造成水體污染．
解答： 解：A．露天焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生污染物，導(dǎo)致環(huán)境污染，而深埋垃圾會(huì)改變土壤結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．推廣使用風(fēng)能、太陽(yáng)能等新能源，減少了化石燃料的使用，有利于節(jié)能減排，故B正確；
C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大開(kāi)采，必然帶來(lái)能源的匱乏和污染物的增多，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)上的廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放，否則會(huì)造成水體污染，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查生活環(huán)境的污染和治理，新能源的使用，題目難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．本題注意把握垃圾的正確處理方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA
B、2.3 g  Na+離子中含有的電子數(shù)為1 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾SO3的體積為22.4 L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液只可能溶有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種．已知所含陰離子的物質(zhì)的量相等，取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A、上述離子中至少存在6種
B、一定存在Cl-，且c（Cl-）=0.4 mol?L-1
C、一定存在SO42-、NH4+，可能不存在K+
D、一定不存在CO32-、Al3+、K+，一定存在NO3-，且c（NO3- ）=0.2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為222，1mol A完全水解得到1mol乙酸、1mol B、1mol C，B是一種芳香族化合物，其分子式為C8H8O3，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、B中一定含有羧基和羥基
B、B中一定含有羧基
C、B中可能含有醛基
D、B中一定不含羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3粉末同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）
 
．
②盛
 
的試管中氣球變得更大，大小氣球（包含試管）體積之比約為（填最簡(jiǎn)單整數(shù)比）
 
；
③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3的粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)，類(lèi)似如中和熱，甲同學(xué)寫(xiě)出了下列熱化學(xué)方程式（其中“aq”代表水合或無(wú)限稀釋的含義）：
HCO3（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）    吸熱
CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）   放熱
甲下結(jié)論的方法是否正確
 
（填正確或不正確）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：
序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度
①35mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃
②35mL水2.5g Na2CO3固體20℃24.3℃
③35mL稀鹽酸含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃
④35mL稀鹽酸含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10mL水20℃24.2℃
⑤35mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃16.2℃
⑥35mL稀鹽酸2.5g Na2CO3固體20℃25.1℃
請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報(bào)告的題目是《
 
》
②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱(chēng)為
 
和
 
；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論：
a：NaHCO3 的溶解是
 
（吸熱或放熱）過(guò)程；
b：Na2CO3 溶解是
 
（吸熱或放熱）過(guò)程；
c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)；
d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)；
e：Na2CO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是由
 
（填a→d的字母）的熱效應(yīng)之和．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（2）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1．計(jì)算說(shuō)明N2中的
 
鍵更穩(wěn)定（填“π”或“σ”）．
（3）已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
；N2與O22+互為等電子體，
O22+的電子式可表示為
 
．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4分子結(jié)構(gòu)式為
 
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一個(gè)有催化劑且容積為vL的恒容容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為ω mol?L-1，放出熱量b kJ．
（1）比較a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）寫(xiě)出b與a、ω、v間的函數(shù)關(guān)系式：
 

（3）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是
 
．
a．及時(shí)分離出C3氣體     b．適當(dāng)升高溫度         c．增大B2的濃度    d．選擇高效的催化劑
（5）若上述反應(yīng)是發(fā)生在一個(gè)初始容積為V L的恒壓容器中，則相同溫度下達(dá)到平衡所需的時(shí)間
 
 （變長(zhǎng)、變短），平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
 （增大、減小）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于水體污染及防治的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、N和P是植物營(yíng)養(yǎng)素，海洋或湖泊中N、P含量越高越有利于水生動(dòng)植物的生長(zhǎng)
B、只要不喝被重金屬污染的水就不會(huì)中毒，因此水中的重金屬污染對(duì)人類(lèi)影響不大
C、用熟石灰處理鋼鐵廠的酸性廢水，利用的是復(fù)分解反應(yīng)原理
D、用Na2S處理含Hg2+廢水使Hg2+變成HgS沉淀而除去，利用的是氧化還原反應(yīng)原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁鎂合金0.2g完全溶于鹽酸中，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，得到白色沉淀，將此沉淀洗凈后，溶于25mL 0.2mol/L的鹽酸中．再用0.05mol/L的氫氧化鈉溶液中和過(guò)量的酸時(shí)，共用去18mL堿液．求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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