【題目】常溫下，有pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I、Cl、CO32中的某幾種，現(xiàn)取100 mL該溶液進行如下實驗：

已知氧化性Fe3+＞I2，根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是

A．一定存在Fe3+、I、Cl

B．一定不存在CO32，可能存在Na+和Cl

C．Fe3+與Fe2+至少有一種

D．該溶液中c(Cl)≥0.2 molL1

【答案】D

【解析】溶液的pH=1，c(H+)=0.1 molL1，說明溶液酸性較強，則CO32不能大量共存；紫黑色固體為單質(zhì)碘I2，則有機層中含I2，由Cl2氧化I所得：Cl2+2I==2Cl+I2，根據(jù)分離后紫黑色固體的質(zhì)量可求得0.02 mol，與NaOH反應(yīng)生成的沉淀灼燒后所得固體只能是Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01 mol。根據(jù)氧化性Fe3+＞I2可判斷，F(xiàn)e3+與I不能共存，因為兩種離子能發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I==2Fe2++I2，溶液中已有I，則不含F(xiàn)e3+，故A、C不正確；根據(jù)元素守恒可知溶液中的n(Fe2+)=2n(Fe2O3)=0.02 mol，由于溶液中不含CO32，根據(jù)電荷守恒判斷必有其它陰離子，該陰離子只能為Cl，即可以確定原溶液中一定含有Cl，故B不正確，D．若溶液中不含Na+，由電荷守恒得n(Cl)=0.02 mol×20.02 mol=0.02 mol，若溶液中含有Na+，則n(Cl)＞0.02 mol，故溶液中氯離子的濃度c(Cl)≥0.2 molL1，D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )

A. 乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃B. 乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃

C. 乙烯通入溴水中D. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在120℃、10lKPa時，將lL 丁烷和若干升O2混合，點燃使之充分反應(yīng)。反應(yīng)后，丁烷不剩余，恢復(fù)到原溫度和原壓強，測得的氣體體積為m L，若通過堿石灰，氣體體積變?yōu)閚L。若m-n=8，則消耗的O2體積為（ ）

A. 7 L B. 6．5 L C. 6 L D. 5．5 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 (　　)。

A. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體

B. 濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性

C. 把足量銅粉投入到只含H2SO42 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 L

D. 常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是 ( )

A. 銅的金屬活動性比鐵的弱，銅不能與任何強酸發(fā)生反應(yīng)

B. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料

C. 利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿

D. 濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A. 乙醇、雙氧水均可用于殺菌消毒

B. 首艘國產(chǎn)航母使用的特種鋼纜屬于金屬材料

C. 中國在海洋試開采的可燃冰屬于有機物

D. 減少二氧化硫的排放，可以從根本上消除污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硝酸的認識中，正確的是

A．濃、稀硝酸光照和受熱都會分解

B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣

C．常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中

D．銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在2 L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，

反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖（Ⅰ）所示。若保持其它條件不變，

溫度分別為T1和T2時，B的物質(zhì)的量分數(shù)與時間關(guān)系如下圖（Ⅱ）所示。下列

敘述正確的是

A. 2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)

B. 在反應(yīng)達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. 在反應(yīng)達平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

D. 在T℃時，若A的濃度減少了0.1 mol/L，則B的濃度會減少0.3 mol/L，C的濃度會增加0.2 mol/L

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