【題目】將Zn和Cu用導線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是（ ）
A.H+被氧化
B.SO42﹣向正極移動
C.Cu片逐漸溶解
D.溶液酸性減弱

【答案】D
【解析】解：負極反應為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 正極反應為2H++2e﹣=H2↑，Cu、SO42﹣不參與電極反應，原電池工作時，陰離子向負極移動，A．正極反應為：2H++2e﹣=H2↑，氫離子得到電子被還原，故A錯誤；
B．原電池放電時，陰離子向負極移動，所以SO42﹣向負極移動，故B錯誤；
C．Cu為正極，正極上氫離子得到電子，銅的質(zhì)量不變，故C錯誤；
D．該裝置的正極反應為2H++2e﹣=H2↑，所以溶液中c（H+）逐漸減小，溶液酸性減弱，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于酸堿中和滴定的說法中正確的是

A. 一般用石蕊試液作中和滴定的指示劑 B. 滴定時應控制滴加速率:先快后慢

C. 標準液濃度越大，滴定誤差越小 D. 滴定時，眼睛注視滴定管內(nèi)液面的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（ ）

純凈物

混合物[來源

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

食鹽水

氯化銅

碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017安徽合肥期末)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：

(1) 元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Z的離子結構示意圖為________。

(2) 單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(3) 元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：_____________________________。

(4) R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：________________________________。

(5) Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是

A. 已烯、苯、 四氯化碳 B. 已炔、己烯、四氯化碳

C. 已烷、苯、乙醇 D. 甲苯、苯、已烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列說法正確的是

A．圖2電池放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

B．圖2電池負極區(qū)的電極反應為BH4－― 8e－ + 8OH－＝BO2－ + 6H2O

C．若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點處出現(xiàn)紅色

D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現(xiàn)藍色，則b接的是A電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色

溶液中含有Na+

B

向濃度均為0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。

Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]

C

室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH約為11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。

HCO3-結合H+的能力比CO32-的強

D

用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈

存在可逆過程：

Fe3++AgFe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,向aL的密閉容器中加入2molNO2（g）, 發(fā)生如下反應：2NO2 2NO + O2, 此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A. 單位時間內(nèi)生成2n molNO同時生成2n molNO2

B. 單位時間內(nèi)生成2n molNO同時生成n molO2

C. 混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2﹕2﹕1

D. 混合氣體中NO2體積分數(shù)為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2、HCl的混合氣體通入足量的NaOH溶液，充分反應后，溶液中除大量OH－外，還有Cl－、ClO－、 ClO3－ ，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為9:2:1，則原混合氣體中Cl2和HCl體積之比為

A．5:2 B．2:5 C． 3:1 D．1:3

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