【題目】液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如下圖。兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有V3＋、V2＋的混合液和VO2＋、VO2＋酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)。下列說法不正確的是（ ）

A．充電時陰極的電極反應(yīng)是V3++e-=V2+

B．放電時，VO2＋作氧化劑，在正極被還原，V2＋做還原劑，在負(fù)極被氧化

C．若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時當(dāng)有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左槽電解液的H＋的物質(zhì)的量增加了1mol

D．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐

【答案】C

【解析】

試題分析：A．充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為V3+被還原生成V2+，即V3++e-=V2+，正確；B.放電時，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，VO2＋+ 2H＋+e-= VO2＋+ H2O，VO2＋作氧化劑，在正極被還原，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，V2+－e-=V3+，V2+做還原劑，在負(fù)極被氧化，正確；C.放電過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和氫離子物質(zhì)的量是相等的，充電時當(dāng)有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，右槽電解液的H＋的物質(zhì)的量增加了1mol，錯誤；D．放電過程中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動，即放電時陰離子由由左罐移向右罐，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。

請回答下列的問題。

（1）鐵在周期表中的位置是_______

（2）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應(yīng)原理來焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應(yīng)，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題：

①隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請用粒子符號填寫下表空白：


①

②

③

④

溶液中的金屬離子


Fe2+



殘留固體成分

Fe、Pt


Pt

Pt

②當(dāng)x="0.5" ，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生112mLNO。

則a = ，b = ，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系圖，合理的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲氫材料。目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等。

(1)已知，Mg(s) +H2(g)==MgH2(s) △H=-74.5kJ/mol

Mg2Ni(s) + 2H2(g)==Mg2NiH4(s) △H=-64.4kJ/mol

MgNi(s)+ 2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H=____kJ/mol。

(2)儲氫材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。

(3)鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是_________(填字母編號)。

a.增加LaNi5H6(s)的量 b.升高溫度 c.減小壓強(qiáng) d.使用催化劑

(4)儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol·L-1，平衡時苯的濃度為b mol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②一定條件下，下圖裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫(忽略其它有機(jī)物)。A是電源的__________極(填“正”或“負(fù)”)；電解過程中產(chǎn)生的氣體F為________(填化學(xué)式)：電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_____________________。

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為________________________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線_______（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,改變0.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相關(guān)的微粒的分布系數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知],下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A. pH>2.7時,溶液中c(HR-)<c(R2-) B. 曲線b表示H2R的分布系數(shù)

C. K1(H2R)∶K2(H2R)=1000∶1 D. pH=1.2時,2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯誤的是(　　)

A. 實驗室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C. Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

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