Question

有①-⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：

②
		⑦	⑧

已知②形成的化合物種類最多，②與⑧形成的液體化合物是常見的溶劑，則⑦元素在周期表中的位置是

 

，②與⑧形成的化合物中存在的化學鍵是

 

，⑦、⑧兩種元素形成的陰離子半徑大小順序是

 

（用離子符號填）．②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：

 

（用化學式表示）．
（2）若甲、乙、丙、丁、戊均為上述①-⑧中的某些元索組成的單質或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應a為置換反應，反應b為化合反應．見圖1轉化關系推測：戊可能為：

 

（列舉合適的一例）．

（3）在圖2中A、B、C、D、E分別是上述①-⑩中的某些元素組成的單質或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見金屬，D、E分別為無色和黃綠色氣體，反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行的電解反應，屬于置換反應類型．它們的轉化關系如圖所示．則反應d中陰極的電極反應式為

 

．
若反應c是在高溫下進行的，且用于焊接鋼軌，當物質C是一種兩性化合物，則反應c的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,無機物的推斷

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）②形成的化合物種類最多，則②為C元素，②與⑧形成的液體化合物是常見的溶劑，即四氯化碳，那么⑧為Cl，則⑦為S，那么S元素在周期表中的位置即可確定；
（2）C具有還原性，能與金屬氧化物發(fā)生置換反應生成二氧化碳，二氧化碳與C反應生成CO，據(jù)此解答即可；
（3）E為黃綠色氣體，黃綠色氣體為氯氣，那么D為氫氣，電解氯化銅溶液可以完成此反應，故陰極為溶液中的銅離子得到電子，發(fā)生反應為：Cu²⁺+2e-=Cu；兩性化合物為氧化鋁，在高溫下發(fā)生鋁熱反應，即置換反應，據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）②形成的化合物種類最多，則②為C元素，②與⑧形成的液體化合物是常見的溶劑，即四氯化碳，那么⑧為Cl，則⑦為S，那么S元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；C與Cl形成的化合物為共價化合物；S、Cl兩種元素形成的陰離子，最外層電子數(shù)相等，Cl的核電荷數(shù)比S多，故氯離子的半徑小，故半徑大小順序為：S^2-＞Cl^-，C、S、Cl三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性取決于非金屬性強弱，非金屬性強，最高價氧化物的酸性強，故：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案為：第三周期ⅥA族；共價鍵；S^2-＞Cl^-；HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（2）C具有還原性，能與金屬氧化物發(fā)生置換反應生成二氧化碳，二氧化碳與C反應生成CO，故答案為：CO；
（3）E為黃綠色氣體，黃綠色氣體為氯氣，那么A為金屬銅，電解氯化銅溶液可以完成此反應，故陰極為溶液中的銅離子得到電子，發(fā)生反應為：Cu²⁺+2e-=Cu；兩性氧化物為氧化鋁，能與金屬鋁能與金屬氧化物在高溫下發(fā)生置換反應，即反應c的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，
故答案為：Cu²⁺+2e-=Cu；2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素周期律的應用，化學反應類型以及電解方程式的書寫等，綜合性較強，是一道好題．