8．工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
已知：放電順序：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH
C．電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷增大
D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式不會(huì)發(fā)生改變

分析 A．由圖分析可知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣；
B．因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH；
C．電解過(guò)程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向B中；
D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序Cl-＞OH-，則Cl-移向陽(yáng)極放電．

解答 解：A．由圖分析可知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，其電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正確；
B、因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），若pH較小，即氫離子濃度較大時(shí)，氫離子放電而Ni2+不放電，為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH，故B正確；
C．鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e-=Ni．電解過(guò)程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故C正確；
D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序Cl-＞OH-，則Cl-移向陽(yáng)極放電：2Cl---2e-=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理的分析判斷，主要是電解反應(yīng)，電解產(chǎn)物判斷，電解過(guò)程中溶液酸堿性的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．如圖為氫氧燃料電池的工作原理示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．b電極是負(fù)極
B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O
C．工作時(shí)溶液中陰離子移向正極
D．工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．124 g P4含有的P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NA
B．12 g石墨中含有的C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA
C．12 g金剛石中含有的C-C鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D．60 g SiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用括號(hào)中的試劑除去下列各組中的少量雜質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)囊唤M是（　�。�
A．苯中的苯酚（溴水）B．乙醇中的水（新制的氧化鈣）
C．苯酚中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液）D．乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一，嚴(yán)重時(shí)導(dǎo)致霧霾．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在固定容積為2L的密閉容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△Η＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在T1溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
③在T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.5L/mol（填計(jì)算結(jié)果和單位）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
①煤燃燒產(chǎn)生的SO2也是空氣污染源，假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2，該過(guò)程中高錳酸根被還原為Mn2+，請(qǐng)寫出該過(guò)程的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放．圖2是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，據(jù)此完成下列問(wèn)題：
a電極名稱：負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），b電極的反應(yīng)式：CO2+2H++2e-═HCOOH．
（3）某化學(xué)興趣小組擬采用氫氧化鋇和氫氧化鈣溶液來(lái)吸收SO3氣體．現(xiàn)分別以0.01mol/L的氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液吸收SO3氣體，應(yīng)采用Ba（OH）2溶液（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）吸收SO3氣體效果更好．假設(shè)采用氫氧化鈣溶液吸收（假設(shè)吸收過(guò)程中溶的體積不變），當(dāng)溶液中c（SO42-）達(dá)到1.96×10-2mol/L時(shí)，Ca2+開(kāi)始沉淀．（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI．為確認(rèn)反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液．電解一段時(shí)間后得到白色沉淀，同時(shí)陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．銅片做陰極，石墨做陽(yáng)極
B．白色沉淀在陰極附近生成
C．陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍(lán)
D．陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：4OH--4e-═2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸
B．奎寧酸的相對(duì)分子質(zhì)量比莽草酸的大16
C．等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：4
D．等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol該有機(jī)物完全燃燒可生成12molCO2
B．lmol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目相等
C．1 mol該有機(jī)物可以與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該有機(jī)物可以與2 molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．堿性：KOH＜NaOH＜Mg（OH）2D．還原性：Br-＞Cl-＞F-

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