Question

【題目】I.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_______________。

II.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。

它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（3）若A是淡黃色單質(zhì)固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。則C與另一種淡黃色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

（4）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是________________。

（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應(yīng)的離子方程式________________________。

Answer 1

【答案】Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O SO2+Na2O2=Na2SO4 第三周期ⅢA族 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【解析】

I.（1）W、X都是金屬元素，兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，說明一定是兩性氫氧化物氫氧化鋁和強(qiáng)堿的反應(yīng)，則W是Na元素，X是Al元素；

（2）Na與Y 可形成化合物W2Y，則Y是S元素；

II.（3）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，由C是造成酸雨的主要物質(zhì)可知，C為SO2，則A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3；

（4）由D物質(zhì)具有兩性，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w可知，D為Al(OH)3，C為NaAlO2，由②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液可知，單質(zhì)A為Al，B為鋁鹽；

（5）由A是應(yīng)用最廣泛的金屬可知，單質(zhì)A為Fe，由④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)可知，非金屬單質(zhì)為氯氣，C為氯化鐵，D為氯化亞鐵。

（1）W、X都是金屬元素，兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，說明一定是兩性氫氧化物氫氧化鋁和強(qiáng)堿的反應(yīng)，則W是Na元素，X是Al元素，氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（2）Na與Y 可形成化合物W2Y，則Y是S元素，Na2S是由鈉離子和硫離子形成的離子化合物，電子式為，故答案為：；

（3）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，由C是造成酸雨的主要物質(zhì)可知，C為SO2，則A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，過氧化鈉為淡黃色粉末，與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Na2O2=Na2SO4，故答案為：SO2+Na2O2=Na2SO4；

（4）由D物質(zhì)具有兩性，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w可知，D為Al(OH)3，C為NaAlO2，由②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液可知，單質(zhì)A為Al，B為鋁鹽，單質(zhì)A為Al，鋁元素位于元素周期表第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；

（5）由A是應(yīng)用最廣泛的金屬可知，單質(zhì)A為Fe，由④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)可知，非金屬單質(zhì)為氯氣，C為氯化鐵，D為氯化亞鐵，氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，常用于蝕刻印刷銅電路板，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。