Question

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 1molCaC₂中含有陰離子數(shù)目為2N_A
• B． 向FeI₂溶液中通入氯氣，當(dāng)有2molFe²⁺被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2N_A
• C． 2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.4N_A
• D． 用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe₃O₄被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8N_A

Answer 1

分析 A、CaC₂由鈣離子和C₂^2-構(gòu)成；
B、根據(jù)碘離子和亞鐵離子都能夠被氯氣氧化且先氧化碘離子再氧化亞鐵離子分析；
C、乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂；
D、根據(jù)四氧化三鐵和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算．

解答 解：A、CaC₂由鈣離子和C₂^2-構(gòu)成，故1molCaC₂中含1molC₂^2-即N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、FeI₂溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入適量氯氣，當(dāng)有2molFe²⁺被氧化時(shí)，溶液中碘離子已經(jīng)完全被氧化，由于不知道碘化亞鐵的物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂，故2.8g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量n=$\frac{2.8g}{14g/mol}$=0.2mol，則含0.2N_A個(gè)碳原子，故C錯(cuò)誤；
D、Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe⁺ 4CO₂ 轉(zhuǎn)移電子
   1mol                    8mol
   1mol                    8mol
所以還原1molFe₃O₄轉(zhuǎn)移電子8mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．