Question

17．某溶液中含有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-等離子中的某幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無明顯現(xiàn)象，當(dāng)鹽酸加到一定體積后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，在沉淀不再增加后又產(chǎn)生一種無色氣體，在氣體不再產(chǎn)生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失；②�、偎萌芤�，加入Ba（OH）₂溶液，無明顯現(xiàn)象．
（1）原溶液中肯定存在的離子是AlO₂^-、CO₃^2-、OH^-、K⁺；肯定不存在的離子是Al³⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺．
（2）已知用一定體積的原溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①時(shí)，需消耗0.2mol/L的鹽酸5mL，這時(shí)向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中有（填“有”“沒有”或“不確定”）Cl^-．

Answer 1

分析 取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無明顯現(xiàn)象，當(dāng)鹽酸加到一定體積后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，說明此溶液中含有氫氧根，強(qiáng)堿性溶液中一定不存在Al³⁺和NH₄⁺，在沉淀不再增加后又產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體為二氧化碳?xì)怏w，一定存在CO₃^2-，在氣體不再產(chǎn)生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失，一定不存在SiO₃^2-，一定存在AlO₂^-；②�、偎萌芤�，加入Ba（OH）₂溶液，無明顯現(xiàn)象，說明一定不存在SO₄^2-，據(jù)此解答即可．

解答 解：取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無明顯現(xiàn)象，當(dāng)鹽酸加到一定體積后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，說明此溶液中含有氫氧根，強(qiáng)堿性溶液中一定不存在Al³⁺和NH₄⁺，在沉淀不再增加后又產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體為二氧化碳?xì)怏w，一定存在CO₃^2-，在氣體不再產(chǎn)生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失，一定不存在SiO₃^2-，一定存在AlO₂^-；②取①所得溶液，加入Ba（OH）₂溶液，無明顯現(xiàn)象，說明一定不存在SO₄^2-，由電中性原則可知，溶液中一定存在鉀離子，
（1）原溶液中肯定存在的離子是：AlO₂^-、CO₃^2-、OH^-、K⁺；肯定不存在的離子是：Al³⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺．故答案為：AlO₂^-、CO₃^2-、OH^-、K⁺；Al³⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺；
（2）0.2mol/L的鹽酸5mL，氯離子的物質(zhì)的量=0.2mol×0.005L=0.001mol，此時(shí)生成氯化銀沉淀為：0.001mol×143.5g/mol=0.1435g＜0.187g，故溶液中存在氯離子，故答案為：有．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道離子檢驗(yàn)和離子反應(yīng)知識(shí)的綜合題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度大．