Question

8．設N_A表示阿伏加徳羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 1L 1mol•L^-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A
• B． 11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為N_A
• C． 常溫常壓下42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6N_A
• D． 1L0．lmol/L 的 Fe₂（SO₄）₃ 溶液中，F(xiàn)e³⁺的數(shù)目為 0.2N_A

Answer 1

分析 A．氯化氫為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，溶液中不存在氯化氫分子；
B．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；
C．乙烯和丁烯中含有的極性鍵為碳氫鍵，結(jié)合二者的最簡式CH₂計算該混合物中含有的極性鍵；
D．鐵離子發(fā)生水解，導致鐵離子數(shù)目減少．

解答 解：A．HCl在溶液中完全電離出氯離子和氫離子，鹽酸中不存在HCl分子，故A錯誤；
B．不是標況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氧氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．42g乙烯和丁烯混合氣體中含有42g最簡式CH₂，則該混合物中含有最簡式CH₂的物質(zhì)的量為：$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，含有H的物質(zhì)的量為6mol，該混合物中含有的極性鍵為碳氫鍵，則極性鍵的物質(zhì)的量取決于H的物質(zhì)的量，則該混合物中含有6mol極性鍵，含有的極性鍵數(shù)為6N_A，故C正確；
D．1L 0．lmol/L 的 Fe₂（SO₄）₃ 溶液中含有硫酸鐵的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，由于鐵離子部分水解，則溶液中含有鐵離子的物質(zhì)的量小于0.2mol，含有Fe³⁺的數(shù)目小于0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．