12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，48g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)3NA
B．2 mol SO2 和1 mol O2在一定條件下反應(yīng)能生成2mol SO3
C．17g羥基（-OH）所含電子數(shù)為10NA
D．0.1mol/L稀硫酸中含有SO42-離子個(gè)數(shù)為0.1NA

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、求出羥基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)羥基不顯電性來(lái)分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g氧氣和臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，個(gè)數(shù)為3NA個(gè)，故A正確；
B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故生成的三氧化硫小于2mol，故B錯(cuò)誤；
C、17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，而羥基不顯電性，故1mol羥基中含9mol電子即9NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的硫酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），且K=1．若用2molCO和2mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鎳是重要的有色金屬之一，但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用．現(xiàn)對(duì)粗鎳進(jìn)行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

已知：
①2Ni2O3（黑色）$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO（黑色）+O2↑
②
 物質(zhì) CuS Cu（OH）2 Ni（OH）2 NiS
 Ksp 8.8×10-38 2.2×10-20 5.48×10-18 3.2×1018
根據(jù)信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第四周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+4H2O．實(shí)驗(yàn)表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因?yàn)闇囟壬邥r(shí)，Ni2+的水解程度變大；
（2）在溶液A的凈化除雜中，先調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min，靜置一段時(shí)間后，過(guò)濾出Fe（OH）3．為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)C進(jìn)行除雜（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由濁液C得到固體D的操作包括過(guò)濾、洗滌、干燥（填操作名稱）； D生成E的化學(xué)方程式為4NiC2O4•2H2O+3 O2=2Ni2O3+8CO2↑+8H2O．
（4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為2 mol．
（5）測(cè)定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過(guò)測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量．已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測(cè)定時(shí)常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀．從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析主要原因?yàn)椋荷沙恋碣|(zhì)量大，稱量誤差小，分析結(jié)果準(zhǔn)確度高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）兩種物質(zhì)都是氧化物的是B（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同）．
（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示c
a．兩物質(zhì)都可作燃料          b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物      d．兩物質(zhì)都是氧化物
（3）分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)C物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成同組物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（4）圖中相連的兩種物質(zhì)可歸為一類，又能相互反應(yīng)的是D（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)），其反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（5）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱為膠體，該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾（電泳，其他合理答案也可）現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．當(dāng)溫度與壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體體積主要取決于（　�。�
A．氣體分子間的平均距離B．氣體分子數(shù)目的多少
C．氣體的摩爾質(zhì)量大小D．氣體密度的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)．試回答：

（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B，C
（2）反應(yīng)⑥所用試劑和條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱
（3）反應(yīng)⑤的方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有一定溫度下的2L密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO和H2O的起始濃度均為2mol•L-1，2min 后CO還剩余2.8mol．求：
（1）2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，以v（CO）表示．
（2）經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．寫出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)也可制得Cl2，某同學(xué)利用該原理，用圖所示的裝置制備純凈、干燥的氯氣，并做氯氣與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是哪幾處？②③④（填序號(hào)）

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