Question

【題目】稱取一定質(zhì)量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關(guān)于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化是（填偏大、偏小、不變）

（1）若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將____________；氣體產(chǎn)量將_______________。

（2）若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將___________；氣體產(chǎn)量將_________________。

Answer 1

【答案】 偏小 偏小 偏小 偏大

【解析】試題分析：本題考查Na2CO3、K2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)消耗酸與產(chǎn)生氣體量的關(guān)系。

（1）純堿與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，K2CO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，摩爾質(zhì)量：M（Na2CO3）M（K2CO3），等質(zhì)量的Na2CO3的物質(zhì)的量大于K2CO3物質(zhì)的量，若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將偏小，氣體產(chǎn)量將偏小。

（2）純堿與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3與2molHCl恰好完全反應(yīng)生成1molCO2；NaHCO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，84gNaHCO3與1molHCl恰好完全反應(yīng)生成1molCO2；若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將偏小，氣體產(chǎn)量將偏大。