【題目】稱取一定質(zhì)量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關(guān)于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化是（填偏大、偏小、不變）

（1）若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將____________；氣體產(chǎn)量將_______________。

（2）若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將___________；氣體產(chǎn)量將_________________。

【答案】 偏小 偏小 偏小 偏大

【解析】試題分析：本題考查Na2CO3、K2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)消耗酸與產(chǎn)生氣體量的關(guān)系。

（1）純堿與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，K2CO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，摩爾質(zhì)量：M（Na2CO3）M（K2CO3），等質(zhì)量的Na2CO3的物質(zhì)的量大于K2CO3物質(zhì)的量，若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將偏小，氣體產(chǎn)量將偏小。

（2）純堿與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3與2molHCl恰好完全反應(yīng)生成1molCO2；NaHCO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，84gNaHCO3與1molHCl恰好完全反應(yīng)生成1molCO2；若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將偏小，氣體產(chǎn)量將偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體通入水中所得溶液呈堿性的是（　�。�
A.CO2
B.SO2
C.NH3
D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

B. b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C. M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有0.06 mol Cl－、0.07 mol SO42 －及一定量Mg2＋和Al3＋的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖。若反應(yīng)前Al3＋的物質(zhì)的量為a mol，Al3＋的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x(不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水的電離)。則下列說法錯(cuò)誤的是

A．a的取值范圍是0＜a＜1/15

B．圖中m的取值范圍5.2～5.8

C．A、B兩點(diǎn)橫坐標(biāo)的數(shù)值均隨x變化而變化

D．若B點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值為120 ，則a=0.04

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時(shí)應(yīng)采取的措施是

A．傾出標(biāo)線以上的液體 B．吸出標(biāo)線以上的溶液

C． 影響不大，不再處理 D．重新配制.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)）中 AlN的含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖裝置中，U形管B中所裝固體為________，C中球形干燥管的作用是_______________________。

（2）關(guān)閉K1打開K2，再打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_______________________________________。

（3）由于上述裝置還存在____________缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。

【方案2】按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。

（5）步驟③的操作中用到的主要玻璃儀器是_________。AlN的純度是__________（用m1、m2表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， 根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是 ．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．無法比較
③在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是 ．
a．增大c（NO） b．增大壓強(qiáng) c．升高溫度 d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得H2 ， 具體流程如圖1所示：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)： ．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是 ．
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示．
通過a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）研究SO2的性質(zhì)對改善空氣質(zhì)量具有重要意義。某化學(xué)興趣小組為探究SO2的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，如下圖裝置（加熱及固定裝置已略去）。

①以上實(shí)驗(yàn)中，體現(xiàn)SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，對應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________。

② D裝置的作用是__________，寫出該裝置中發(fā)生的離子方程式______________。

③ A中反應(yīng)開始后，試管B中始終無明顯現(xiàn)象�，F(xiàn)將試管B中溶液分成兩份，分別滴加一定量的氯水和氨水，均出現(xiàn)白色沉淀，任選其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合離子方程式進(jìn)行解釋：_____________________________________________。

（2）硫酸工廠的煙氣中含有SO2，有多種方法可實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。

① “鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448 L SO2氣體，所得溶液中的溶質(zhì)是_________________________________（填化學(xué)式）。

② 某硫酸廠擬用含Cr2O72的酸性廢水處理煙氣中SO2，反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生產(chǎn)CuCl的流程：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）生產(chǎn)過程中X的化學(xué)式為 ．
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式： ．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由 ． 實(shí)際生產(chǎn)中SO2要適當(dāng)過量，原因可能是（答一點(diǎn)即可）．
（4）實(shí)驗(yàn)探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH為 ， 當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原因是 ． 調(diào)節(jié)pH時(shí)，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
（5）氯化亞銅的定量分析： ①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：

平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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