Question

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列說法中錯誤的是（　�。�
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol．
A.等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數相同
B.由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞﹣574kJ/mol
C.4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
D.若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2 ， 整個過程中轉移的電子總數為1.6NA

Answer 1

【答案】B
【解析】A．兩個反應中，C元素的化合價均由﹣4價升高到+4價，則等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數相同，所以A正確；
B．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1 ， 水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，則CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q，Q＞574kJmol﹣1 ， 所以△H＜﹣574kJ/mol，所以B錯誤；
C．①﹣②可知4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，所以C正確；
D．由反應 可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反應轉移8mol電子，則用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2 ， 整個過程中轉移的電子總數為0.2mol×8=1.6mol，所以D正確；所以選B．