19世紀初，某科學家提出原子學說，他認為物質(zhì)有原子組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學反應中不能再分，這個科學家是

A. 湯姆生 B. 道爾頓 C. 盧瑟福 D. 玻爾

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．CO2通入飽和Na2CO3溶液中B．SO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D．SO2通入Na2S溶液中

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是

A. 分液時，先將上層液體從上口倒出

B. 萃取時，振蕩后，須打開活塞放氣

C. 蒸餾時，先點燃酒精燈，后通冷凝水

D. 蒸發(fā)時，將溶劑蒸干一段時間后，熄滅酒精燈

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．12gC-13含有的原子數(shù)為NA

B．28gCO和44gCO2含有的氧原子數(shù)均為NA

C．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

D．標準狀況下，2.24LH2O所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是

①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間．
                實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色，實驗E中的金屬呈暗紅色；
③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．O3和O2在酸性條件下都能氧化海水中的I-得到碘單質(zhì)，現(xiàn)將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究．
（1）用一個離子反應方程式表示該模擬實驗中發(fā)生的反應：O3+6I-+6H+=3H2O+3I2
（2）為探究外界條件對I2生成速率的影響，做了如下三組實驗，（其中O3、H2SO4、NaI的量都相同，溶液的體積均為20mL）填寫表中的空白處．
編號實驗目的反應物反應前溶液的pH溫度
I對照實驗O3+H2SO4+NaI525℃
II①
探究FeCl2對反應速率的影響 		O3+H2SO4+NaI+FeCl25?
 
III探究溫度對速率的影響O3+H2SO4+NaI③
5 		5℃
（3）在該模擬實驗中要測試是否有I2生成，需要加入一種試劑的名稱是淀粉溶液（或淀粉試劑）
（4）有同學建議將FeCl2換成FeSO4更能準確的反映某種微粒對該化學反應速率有影響，則該同學的實驗目的是排除Cl-的干擾，探究Fe2+對該反應速率的影響（或探究Fe2+對該反應是否有催化作用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用圖1裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗．已知SO3 的熔點是16.8℃，沸點是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從圖2A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是B、A、E（或C）．
（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2 有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸．
（3）尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾，造成誤差．
（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代數(shù)式填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．a(chǎn)、b兩試管中分別盛裝足量等體積、等濃度的鹽酸溶液，向a、b兩試管中加少量等質(zhì)量的鐵粉，同時向a中加入少量CuSO4固體粉末，讓a、b兩試管同時開始反應，則產(chǎn)生H2的量隨時間變化的圖象如圖所示，其中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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