Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O=4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂
• B、生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：CO

  2- 3

  +2H₂O=H₂CO₃+2OH
• C、將潔廁靈（主要成分鹽酸）與84消毒液（次氯酸鈉）混合：H⁺+Cl^-+HClO=Cl₂↑+H₂O
• D、Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氧化還原反應(yīng)中，只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，生成NaOH和氧氣；
B．碳酸鈉溶液水解顯堿性，以第一步為主；
C．次氯酸鈉中次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、錳離子和水，遵循電子、電荷守恒．

解答： 解：A．將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中的離子反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂¹⁸O=4Na⁺+2¹⁸OH^-+2OH^-+O₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理的離子反應(yīng)為CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．將潔廁靈（主要成分鹽酸）與84消毒液（次氯酸鈉）混合的離子反應(yīng)為2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色的離子反應(yīng)為5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及水解反應(yīng)的考查，注意電子、電荷守恒的應(yīng)用，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．