Question

下列各組順序的排列不正確的是

A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

C．酸性強弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．熔點：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、離子的核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同的微粒其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A不正確；B、非金屬性是Cl＞S＞P，非金屬性越強氫化物的穩(wěn)定性越強，所以熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，B正確；C、非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性是Al＜Si＜C＜P，則酸性強弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，C正確；D、二氧化硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，金屬鈉是金屬晶體，二氧化碳是分子晶體，所以熔點：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2，D正確，答案選A。

考點：考查元素周期律的應(yīng)用