將5.6g CO和0.4g H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應后固體的質量變化量是（ ）

A.減少了6.0 g B．增加了6.0 g C．增加了5.2 g D.減少了5.2 g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能證明甲酸是弱酸的實驗事實是（ ）

A．HCOOH溶液與Zn反應放出H2

B．0.1mol/L HCOOH溶液的pH大于1

C．HCOOH溶液與NaHCO3反應生成CO2

D．0.1 mol/L HCOOH溶液可使紫色石蕊變紅

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下向純水中加入少量的硫酸氫鉀固體，保持溶液溫度不變，則溶液的（ ）

A．pH值升高 B．堿性減弱

C．水的離子積增大 D．c(OH-)不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

大蘇打

【有效成分】Na2S2O3

【規(guī)格】l000mL

【質量分數(shù)】25%

【密度】1.58g·cm-3

（1）某同學取100 mL該試劑，稀釋后使用，稀釋后的溶液中c（Na+）=________mol·L-1。

（2）該同學參閱該試劑的配方，欲用Na2S2O3固體配制80 mL與所示試劑物質的量濃度相同的溶液，需要稱量Na2S2O3固體的質量為 g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和 。

（3）稀硫酸是重要的化工試劑，某實驗小組人員用98%（密度為1.84g·cm-3）的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于實驗。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為______mol·L-I。

②需用濃硫酸的體積為 mL。

（4）配置一定物質的量濃度的稀硫酸時，下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是

A．定容時俯視容量瓶刻度線

B．用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線

C．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線。

E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含m mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含nmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為（ ）

A.（4n-2m）／V mol·L-1 B.（n-2m））／V mol·L-1

C．（2n-2m）/ V moI·L-1 D.（n-m）／V mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．銅與氯氣反應時，劇烈燃燒并產(chǎn)生藍色的煙

B．次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分

C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl

D.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到的實驗現(xiàn)象有氣體生成，有紅色的銅生成

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上調研三化學卷（解析版） 題型：選擇題

有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說法正確的是( )。

A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①

B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序③>①>②

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上調研三化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實能說明HNO2為弱電解質的是( )

①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1

②常溫下NaNO2溶液的pH>7

③用HNO2溶液做導電實驗時，燈泡很暗

④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應

⑤HNO2能與碳酸鈉反應制CO2

⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解

A．①②③ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)； △H = + QkJ/mol (Q>0)，一定溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是 （ ）

A. 反應過程中，若將硅移出體系，能提高SiCl4的轉化率

B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C. 反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(Lmin)

D. 當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應

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