（2010?江蘇一模）二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米（Formil），是一種能替代抗生素的促生長(zhǎng)劑，化學(xué)式為KH（HCOO）2，具有吸濕性，易溶于水．
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）以甲酸和碳酸鉀為原料生產(chǎn)二甲酸鉀，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)品回收率的影響如下：
表1 反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品回收率的影響
反應(yīng)溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
產(chǎn)品回收率（%） 75.6 78.4 80.6 82.6 83.1 82.1 73.7
表2 反應(yīng)物料比對(duì)產(chǎn)品回收率的影響
反應(yīng)物料比 2：1 3：1 4：1 5：1 6：1 7：1
產(chǎn)品回收率（%） 0 38.4 82.6 83.6 84.5 84.8
備注：表2中反應(yīng)物料比為甲酸和無水碳酸鉀的物質(zhì)的量之比．
①寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式：
4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
．
②實(shí)際生產(chǎn)二甲酸鉀時(shí)應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度應(yīng)控制在
50
50
℃∽
60
60
℃，反應(yīng)物料比應(yīng)選擇
4
4
：
1
1
．由表1可知反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)回收率反而會(huì)降低，其原因可能是
溫度過高，甲酸易揮發(fā)
溫度過高，甲酸易揮發(fā)
．
（2）測(cè)定某弗米產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)方法如下：
稱取該弗米產(chǎn)品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL．
①加入的指示劑是
酚酞
酚酞
（選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)殂U紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色變?yōu)殂U紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色
．
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
96.2%
96.2%
．
分析：（1）①由信息可知，甲酸與碳酸鉀反應(yīng)生成KH（HCOO）2，同時(shí)生成二氧化碳與水；
②根據(jù)表1中溫度對(duì)產(chǎn)品回收率的影響判斷，選擇回收率高的溫度，50～60℃該范圍內(nèi)回收率最高，溫度再高回收率反而降低，由于甲酸易揮發(fā)性，可能是甲酸揮發(fā)導(dǎo)致；
根據(jù)表2中配比對(duì)回收率的影響判斷，選擇回收率高的配比，配比高于4：1時(shí)對(duì)產(chǎn)物回收率影響不變，會(huì)浪費(fèi)原料；
（2）①滴定終點(diǎn)的pH值應(yīng)在指示劑變色范圍之內(nèi)，二甲酸鉀與氫氧化鈉前后反應(yīng)后溶液呈堿性，應(yīng)選擇酚酞為指示劑；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)殂U紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色；
②令產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，根據(jù)關(guān)系式KH（HCOO）2～NaOH列方程計(jì)算．
解答：解：（1）①由信息可知，甲酸與碳酸鉀反應(yīng)生成KH（HCOO）2，同時(shí)生成二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O，
故答案為：4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O；
②根據(jù)表1中溫度對(duì)產(chǎn)品回收率的影響判斷，選擇回收率高的溫度，50～60℃該范圍內(nèi)回收率最高，溫度再高回收率反而降低，故選擇50～60℃溫度范圍；
根據(jù)表2中配比對(duì)回收率的影響判斷，選擇回收率高的配比，配比高于4：1時(shí)對(duì)產(chǎn)物回收率影響不變，會(huì)浪費(fèi)原料，故選擇原料配比為4：1；
溫度再高回收率反而降低，可能是由于溫度過高，甲酸易揮發(fā)導(dǎo)致，
故答案為：50、60；4、1；溫度過高，甲酸易揮發(fā)；
（2）①滴定終點(diǎn)的pH值應(yīng)在指示劑變色范圍之內(nèi)，二甲酸鉀與氫氧化鈉前后反應(yīng)后溶液呈堿性，應(yīng)選擇酚酞為指示劑；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)殂U紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：酚酞；溶液由無色變?yōu)殂U紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色；
②令產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則：
        KH（HCOO）2～NaOH
        130g        1mol
2.5g×a×
25mL
250mL
     0.0185L×0.1mol/L
所以130g：1mol=2.5g×a×
25mL
250mL
：0.0185L×0.1mol/L
解得a=96.2%，
故答案為：96.2%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成、對(duì)數(shù)據(jù)的分析處理及實(shí)驗(yàn)條件的選擇控制、中和滴定等，難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)是易錯(cuò)點(diǎn)，注意二甲酸鉀為一元酸，確定二者為1：1反應(yīng)是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江蘇一模）α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是（　�。�
  α     β      γ      δ
 R1 CH3    CH3    H      H
 R2   CH3    H     CH 3    H 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江蘇一模）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
．
（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO
 
2-
4
，寫出有關(guān)的離子方程式：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
．
（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
．
（4）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，其目的是
使Fe3+沉淀完全，而其他金屬陽離子不生成沉淀
使Fe3+沉淀完全，而其他金屬陽離子不生成沉淀
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江蘇一模）鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動(dòng)過速．合成路線如下：

（1）B在核磁共振氫譜上有
3
3
種特征峰，C→D的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
； 
（3）B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有
6
6
種．
①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有二個(gè)取代基；
②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體，并且有-NH2基團(tuán)．
（4）寫出與足量的NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．°
（5）現(xiàn)僅以有機(jī)物CH3CH=CHCH3為原料，無機(jī)試劑任選，用反應(yīng)流程圖表示合成有機(jī)物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過程
．
提示：①
②由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：
CH3CH2OH
濃硫酸
170°
CH2=CH2
高溫高壓
催化劑
+CH2-CH2[]n．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇一模）過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途．
（1）應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個(gè)
數(shù)比為
1：2
1：2
．
（2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡(jiǎn)稱PFS，化學(xué)式為：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．下列說法中不正確的是
D
D
．（填序號(hào)）
A．PFS中鐵顯+3價(jià)
B．鐵原子的價(jià)電子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
D．由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子難
元素 Mn Fe
電離能
（kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用．現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合為：

①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵
離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵
．
②該化合物中一個(gè)Cr的配位數(shù)為
6
6
．
③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有
sp3、sp2
sp3、sp2
．
④等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是
H2S、NH2-
H2S、NH2-
．（填一種即可）
⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是
K Cu
K Cu
．（填元素符號(hào)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇一模）阿斯匹林（乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物（副產(chǎn)物）．合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應(yīng)5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．
③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止．過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．
（1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應(yīng)采用的加熱方法是
水浴
水浴
，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有
酒精燈、燒杯、溫度計(jì)
酒精燈、燒杯、溫度計(jì)
．
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是
除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)
除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)
、
減少阿斯匹林的溶解
減少阿斯匹林的溶解
．
（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是
使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽
使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽
，加入鹽酸的作用是
將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林
將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林
．
（4）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？
向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸
向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案