Question

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知：其中只有一種是金屬元素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍；C、A可形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對(duì)分子質(zhì)量乙比甲大16。

（1）E元素的名稱為： ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是 （填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。

（3）A單質(zhì)與B、C形成的化合物可合成一種新型汽車動(dòng)力燃料甲醇。

已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）

ΔH=－283 kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） ΔH=－242 kJ/mol

CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

ΔH=－651 kJ/mol

寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式： 。

（4）EC2與C、D形成的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

 

Answer 1

（1）硫

（2）極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵

（3）CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=－116 kJ·mol－1

（4）Na2O2＋SO2=Na2SO4

【解析】短周期元素中同種主族元素的C、E兩種元素，E的原子序數(shù)是C的2倍,E為S，C為O;B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，且B的原子序數(shù)小于C，B為碳元素；A與O元素形成兩種常見的液態(tài)化合物，A為H，D為Na，乙為H2O2，甲為H2O。

（1）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）H2O2中含有的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵。

（3）H2與CO反應(yīng)制備CH3OH的熱化學(xué)方程式，根據(jù)

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） ΔH=－283 kJ/mol ①

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH=－242 kJ/mol ②

CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=－651 kJ/mol ③可知，①＋②×2－③即得該熱化學(xué)方程式CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=－116 kJ·mol－1。

（4）SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋SO2=Na2SO4。