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【題目】已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 gmL﹣1 ， 沸點約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（　�。�
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發(fā)

【答案】A
【解析】水與丙酮互溶，二者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法來實現二者的分離．

所以答案是：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是無色透明有水果香氣的液體，俗稱安息香酸乙酯，常用做溶劑和香料。下列說法正確的是（ ）

A. 按如圖裝置制備苯甲酸乙酯,應在燒瓶A中先加入3mL濃H2SO4和4g苯甲酸，然后邊振蕩燒瓶邊慢慢加入10mL乙醇

B. 如圖是制備苯甲酸乙酯的簡易裝置，A中玻璃導管改用球形玲凝管效果更好

C. 制得的苯甲酸乙酯粗產品，可通過水洗、NaOH溶液洗滌、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分雜質

D. 分子式為C9H10O2,含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物共有15種(不含立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體重50 kg的健康人含Fe元素約2 g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人體內。Fe2＋易被吸收，給貧血者補充鐵，應補充含Fe2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋。

①人體中經常進行Fe2＋Fe3＋的轉化，在過程A中，Fe2＋做_______劑，過程B中Fe3＋做______劑。

②Vc使Fe3＋轉化為Fe2＋，VC在這一過程中做___________，具有____________性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于易燃液體的是( )

A.高錳酸鉀B.乙醇C.金屬鈉D.濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2固體中所含離子總數為0.3 NA

B. 25 oC時，pH=1的HCl溶液中含有H+的數目約為0.1 NA

C. 標準狀況下，17 g H2O2中所含共用電子對數為2 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積為0.224 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A.酒精
B.CO2
C.NaCl溶液
D.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4為指示劑，測得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)隨加入AgNO3的體積變化如圖所示，已知溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L則沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列說法錯誤的是（ ）

A. AgCl的沉淀溶解平衡常數Ksp數量級為10-10

B. 為防止指示劑失效，溶液應維持中性或弱堿性

C. 滴定中指示劑的有效濃度應維持在2.0×10-2 mol/L

D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4會產生新的沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。

（1）a點（橫坐標為10）所示溶液中離子濃度從大到小的順序為___________________ ，其中c(Na+)______c(A-)+c(HA）（填“>”“<”或“=”）。

（2）c點所示溶液中，c(Na+)_____c(A-)（填“>”“<”或“=”）。

（3）b點所示溶液中，c(A-)_____c(HA）（填“>”“<”或“=”）。

（4）a、b、c點所示溶液中,水的電離程度最大的是__________________________。

（5）以下滴定操作會導致V(HA)偏大的是____________。

A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

B、錐形瓶洗滌后沒有干燥

C、滴定時錐形瓶中有液體濺出

D、滴定開始前讀數時平視，滴定終點，讀數時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n隨時間1的變化如圖1所示，已知反應達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

(1)根據圖1數據。寫出該反應的化學方程式：_____________；此反應的平衡常數表達式為K=_________，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為________。

(2)在5~7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_________。

(3)圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系，t3、t5、t6時刻各改變一個且互不相同的條件，各階段的平衡常數如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關系為________（用“>”“<”或“=”連接）。A的轉化率最大的一段時間是___________。

t2~t3

t4~t5

t5~t6

t7~t8

K1

K2

K3

K4

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