Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

②c()＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)

③c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

④c(Cl^-) ＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_____________，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)__________________________。

(2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為_____________；

若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為__________________________。

(3)將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是(填圖象符號)__________________________。

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^-)的關(guān)系式為c(H⁺)_______c(OH^-)。

(5)如上圖所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負(fù)極材料是______________，正極反應(yīng)式是______________________。

Answer 1

(1)NH₄Cl  ①

(2)NH₄Cl和NH₃·H₂O  NH₄Cl和HCl

(3)B 

(4)小于  大于

(5) Zn  2H⁺+ 2e^-H₂↑

解析：(1)若只有一種溶質(zhì)，則考慮OH^-、H⁺來自水的電離.溶質(zhì)為NH₄Cl，其溶液顯酸性.

(2)若四種離子的關(guān)系符合③c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，則溶液顯堿性，產(chǎn)生堿性的唯一物質(zhì)是NH₃·H₂O，但溶液中有Cl^-，則在堿性條件下只能來自NH₄Cl.

若四種離子的關(guān)系符合④c(Cl^-) ＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)，則溶液顯酸性.如果酸性是NH₄Cl水解所致，c(H⁺)應(yīng)小于c().如果酸性是HCl所致，則就來自于NH₄Cl，鹽酸過量.

(3)強弱電解質(zhì)在稀釋時，主要體現(xiàn)在pH的變化幅度上，強電解質(zhì)變化較大，弱電解質(zhì)溶液中存在水解平衡，變化程度小.

(4)由于中和產(chǎn)生的鹽NH₄Cl水溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則c(HCl)＜c(NH₃·H₂O).但由于酸是強酸、堿是弱堿，則c(H⁺)＞c(OH^-).

(5)活潑的一極是負(fù)極，Zn為負(fù)極.