Question

1．四種短周期元素XYZW在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W
		T

（1）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是（寫(xiě)電子式）；
（2）XW₂的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；
（3）Y、Z的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是NH₃＞PH₃；（用化學(xué)式表示）
（4）FeCl₂溶液滴加Y的最高價(jià)氧化物的水化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）T元素在周期表中位置第四周期第VI_A；T元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4．
（6）含W、Y兩元素的含氧酸正鹽A，既于HCl反應(yīng)，也與NaOH 反應(yīng)，則A的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₃．

Answer 1

分析 短周期元素，Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)最外層為x，則（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P；然后由元素周期表中的位置可知，X為C，Y為N，W為S，T為Se，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：短周期元素，Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)最外層為x，則（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P；然后由元素周期表中的位置可知，X為C，Y為N，W為S，
（1）上述元素的氫化物中，只有氨氣的水溶液顯堿性，氨氣的化學(xué)式為NH₃，其電子式為，
故答案為：；
（2）X為C，其最外層4個(gè)電子，W為S，其最外層6個(gè)電子，XW₂的電子式為，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，
故答案為：S=C=S；
（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為NH₃＞PH₃，故答案為：NH₃＞PH₃；
（4）FeCl₂溶液滴加Y的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸，該反應(yīng)的離子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（5）T為Se，位于第四周期第VI_A；最高正價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為-2價(jià)，則T元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，故答案為：第四周期第VI_A；4；      
（6）含W、Y兩元素的含氧酸正鹽A，既于HCl反應(yīng)，也與NaOH 反應(yīng)，為亞硫酸對(duì)應(yīng)的銨鹽，則A的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₃，故答案為：（NH₄）₂SO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確Z的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意利用位置及電子數(shù)的關(guān)系來(lái)計(jì)算確定Z，并熟悉物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答即可，題目難度不大．