7．下列物質(zhì)中：①MgCl2  ②NaOH溶液   ③熔融KNO3  ④純醋酸   ⑤Na  ⑥氨氣    ⑦乙醇 
 ⑧CaCO3    ⑨Al（OH）3  ⑩CO2
（1）屬于強電解質(zhì)的是：①③⑧；（填序號，以下同）
（2）屬于非電解質(zhì)的是：⑥⑦⑩．

分析 強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)；包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子．

解答 解：①MgCl2溶于水和熔融狀態(tài)下均能完全電離，屬于強電解質(zhì)；
②NaOH溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③熔融KNO3能導(dǎo)電，完全電離，屬于強電解質(zhì)；
④純醋酸不能電離，溶于水完全電離，屬于弱電解質(zhì)；
⑤Na是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥氨氣不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑦乙醇溶于水和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑧CaCO3熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；
⑨Al（OH）3為弱堿，屬于弱電解質(zhì)；
⑩CO2本身不能電離，溶于水后能生成的碳酸能電離，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故答案為：（1）①③⑧；（2）⑥⑦⑩．

點評 本題考查了強電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．我國衛(wèi)生部門制定的《關(guān)于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定：“中學(xué)生不準(zhǔn)吸煙”．香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中，有多種有害物質(zhì)，其中尼古丁對人體危害最大，尼古丁的分子式為C10H14N2． 下列說法正確的是（　�。�
A．尼古丁是由26個原子構(gòu)成的物質(zhì)
B．尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為：10：14：2
C．尼古丁的相對分子質(zhì)量是162g
D．尼古丁中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U  
  Y
（1）元素Z在周期表中位于VIIA族．我國首創(chuàng)以W組成的金屬-海水-空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．則該電源負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知YO2和VO還原性較強的是（寫化學(xué)式）SO2．
（3）V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是bc（填代號）．
選項abcd
X溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達(dá)平衡時的甲的轉(zhuǎn)化率
③溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$．
④向含4mol V的最高價含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種（VO），請在坐標(biāo)系中畫出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖．
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較A．（填代號）
A．前者多  B．一樣多C．后者多 D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．目前常用的垃圾處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒．對（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是（　�。�
A．觀察焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+
B．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的
C．常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，是因為銅遇濃硫酸發(fā)生了鈍化反應(yīng)
D．可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

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12．既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯，得到較純凈的甲烷的方法是（　　）
A．與足量溴水反應(yīng)B．通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．在一定條件下通入氫氣D．將其分別點燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．100℃純水的c（H+）＞10-7 mol/L，說明加熱可導(dǎo)致水顯酸性
B．c（H+）=10-3 mol/L的醋酸溶液，稀釋至10倍后c（H+）=10-4mol/L
C．0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后c（H+）=0.1 mol/L
D．室溫時，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃、101KPa時，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4gMnO2與200g 36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應(yīng)，把反應(yīng)后所得溶液稀釋到400mL．
（1）請用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）計算生成Cl2的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為4.48L（寫計算過程，否則不得分）；
（3）計算稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1（寫計算過程，否則不得分）．

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