下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應原理不涉及氧化還原反應的是（　�。�
分析：A、硝酸工業(yè)是利用氨氣的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應生成；
B、接觸法制硫酸是利用黃鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；
C、合成氨工業(yè)是利用分離空氣得到的氮氣和水煤氣中生成的氫氣發(fā)生氧化還原反應生成氨氣；
D、氨堿法制純堿，是向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
解答：解：A、硝酸工業(yè)是利用氨氣的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應生成；過程中 的反應都是氧化還原反應，故A不符合；
B、接觸法制硫酸是利用黃鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前兩步都是氧化還原反應，故B不符合；
C、合成氨工業(yè)是利用分離空氣得到的氮氣和水煤氣中生成的氫氣發(fā)生氧化還原反應生成氨氣；氫氣和氮氣發(fā)生氧化還原反應生成氨氣，故C不符合；
D、氨堿法制純堿，是向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；反應過程中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故D符合；
故選D．
點評：本題考查了工業(yè)制備的過程分析，反應原理的應用，元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據(jù)，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?唐山模擬）工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②MnSO4+ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?商丘二模）工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應有：①MnO2（礦石）+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4 下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德陽模擬）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質）為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：
主反應：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
  △  
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應：SiO2+Na2CO3
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Cr（OH）3
完全沉淀時溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6
試回答下列問題：
（1）“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是
使反應物接觸更充分，加快反應速率
使反應物接觸更充分，加快反應速率

（2）“③”中調節(jié)pH至4.7，目的是
除去溶液中的AlO2-、SiO32-
除去溶液中的AlO2-、SiO32-
．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-，請寫出該平衡轉化的離子方程式：
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定
（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：
當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色
當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色
；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）
83.84%
83.84%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗工藝流程涉及的主要反應有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)合成氨工業(yè)是極為重要的化學工業(yè)，當今對合成氨工業(yè)的研究仍然充滿活力．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列問題：
（1）如圖是合成氨時的能量變化圖，圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對該反應的反應熱有無影響？
 
．工業(yè)生產(chǎn)中主要用鐵觸媒作催化劑，當向反應體系中加入鐵觸媒時，圖中的E將
 

（增大、減小、不變）．當有
1
3
mol的N2轉化為NH3時，圖中△H′=
 
；
（2）下表是按V（N2）：V（H2）=1：3合成氨時NH3的百分含量與壓強、溫度的統(tǒng)計數(shù)據(jù)：
10 20 30 60
300 52.0 64.2 71.0 84.2
400 25.1 38.2 47.0 65.2
500 10.6 19.1 26.4 42.0
由上表可知：①NH3的含量隨壓強的變化是
 
，②NH3的含量隨溫度的變化是
 
，其原因是
 
．
（3）若反應時，反應速率v（N2）為 a mol/L?min，則v（H2）=
 
；
（4）在10Pa、400℃時，若以N2（g）與H2（g）的物質的量分別為1mol和3mol進行反應，則達到平衡時，N2（g）的轉化率約為
 
．

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