下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項    實驗操作    實驗現(xiàn)象    解釋或結(jié)論
  A    把S02通入紫色石蕊試液中    紫色褪去    SO2具有漂白性

B		向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，
然后再滴加足量的CuCl2溶液		先產(chǎn)生白色沉淀，然
后沉淀變藍(lán)色		  KSP[Cu（OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]
  C    向某溶液中滴加KSCN溶液    溶液變紅色    溶液中含有Fe3+
  D  將充滿N02的密閉玻璃球浸泡在熱水中    紅棕色變深反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的△H＜0
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實驗方案的評價,化學(xué)平衡的影響因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗
專題：實驗評價題
分析：A．S02通入紫色石蕊試液，溶液變紅；
B．先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變藍(lán)色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則含鐵離子；
D．熱水中紅色加深，則升高溫度2NO2（g）?N2O4（g）向逆向移動．
解答： 解：A．S02通入紫色石蕊試液，溶液變紅，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故A錯誤；
B．先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變藍(lán)色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則KSP[Cu（OH）2]＜KSP[Mg（OH）2]，故B錯誤；
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則溶液中含有Fe3+，現(xiàn)象與結(jié)論合理，故C正確；
D．熱水中紅色加深，則升高溫度2NO2（g）?N2O4（g）向逆向移動，則反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的△H＜0，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀的轉(zhuǎn)化、離子檢驗及化學(xué)平衡移動等為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途：
①氯化鐵做凈水劑．請用離子方程式表示其原理
 
；
②工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕銅印刷線路板．這是利用了FeCl3較強(qiáng)的
 
性．
（2）吸收劑X的化學(xué)式為
 
．為檢驗吸收劑是否已完全轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，有人設(shè)計用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示）
 
．正確的檢驗方法是：取少量待測液，加入
 
（寫化學(xué)式）溶液，若無深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則證明轉(zhuǎn)化完全．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)相關(guān)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因
 
．
（5）將粗K2FeO4產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶、過濾、
 
、
 
，即得較純凈的K2FeO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知離子反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)，是檢驗Fe3+常用的方法之一．某化學(xué)興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實驗：
①取10mL l mol?L-1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色．
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A．
③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C．
氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分．
④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D．
⑤取②中反應(yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為
 
；E的化學(xué)式為
 
．
（2）混合氣體A的成分是
 
（填化學(xué)式）．
（3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實驗②中反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（4）該興趣小組同學(xué)從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN-間接檢驗Fe2+時應(yīng)注意
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

298K時，某容積固定為1L的密閉容器中加入0.5mol A發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）═2B（g）△H=a kJ?mol-1．其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖．
試回答下列問題：
（1）已知298K時60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=
 
．
（3）若298K時B的平衡濃度為
 
323K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍．且達(dá)到平衡所需時間為298K時的
1
6
．該反應(yīng)中△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（4）若反應(yīng)在298K 進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol Ne，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
 
（填序號）．
A．等于60%       B．等于40%        C．小于40%       D．介于40%～60%之間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極．M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極．G為電流計，K為開關(guān)．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生，氣體體積如圖所示．
（1）外電源的S為
 
極．
（2）A附近溶液的現(xiàn)象是
 
，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 

（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動
 
（填A(yù)或B）．
（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為
 
，寫出C處的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4mol?L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是（　�。�
A、參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol
B、消耗氧氣的體積為1.68 L
C、此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol
D、混合氣體中含NO21.12 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是（　　）
A、Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)
B、Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同
C、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入KNO3固體，銅粉會溶解
D、金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧，分子個數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的方程式
（1）工業(yè)用石英制取粗硅的反應(yīng)方程式：
 
；
（2）工業(yè)用赤鐵礦做原料煉鐵的反應(yīng)方程式：
 
；
（3）金屬鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）FeSO4溶液中滴加雙氧水的離子方程式：
 
；
（5）酸性條件下，MnO4-被SO2還原為Mn2+的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案