將a mol 和1mol 置于一個(gè)容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變(101kPa)，在120℃下測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為和．若a的取值不同，則的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況：

(1)全部是，此時(shí)a的取值范圍是________(寫出分析過程)．

(2)全部是S，此時(shí)a的取值范圍是________，并且________(填“大于”、“小于” 或“等于”)．

(3)部分是，部分是S，此時(shí)a的取值范圍是________．反應(yīng)所生成的的物質(zhì)的量為________mol．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為________mol(以含a的代數(shù)式表示)．

答案：
解析：

　　(1)氧化產(chǎn)物全是時(shí)，即對(duì)反應(yīng)來說，恰好反應(yīng)或過量，則

　　　�、�

　　mol 1mol

　　即　　a≤

　　(2)氧化產(chǎn)物全是S時(shí)，即對(duì)反應(yīng)來說，恰好反應(yīng)或不足，即

　　　�、�

　　2mol　　1mol

　　故　　a≥2

　　在此時(shí)進(jìn)行的是一個(gè)氣體平均分子質(zhì)量減小的反應(yīng)，而據(jù)PV＝nRTPM＝dRT，故在P、T一定時(shí)，氣體密度與平均分子質(zhì)量成正比，故氣體密度減小，＞

　　(3)部分是S，部分是即對(duì)②來說過量，對(duì)①來說不足，故＜a＜2．所以

　　

　　�！　�

　　

　　

　　故　　，

　　


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：化學(xué)反應(yīng)速率 題型：022

“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．

(1)下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：________．(多選，填字母)

a．減少化石燃料的使用

b．植樹造林，增大植被面積

c．采用節(jié)能技術(shù)

d．利用太陽能、風(fēng)能

(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

a．6CO2＋6H2OC6H12O6

b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O

c．CO2＋CH4CH3COOH

d．2CO2＋6H2CH2CH2＋4H2O

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是________，原子利用率最高的是________．

(3)文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測(cè)到CH4和H2，濾液中檢測(cè)到HCOOH，固體中檢測(cè)到鎳粉和Fe3O4．

CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：

研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：

HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4

①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式________．

②由圖可知，鎳粉是________．(填字母)

A．反應(yīng)的催化劑

B．反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)的催化劑

D．不是催化劑

③當(dāng)鎳粉用量從1m mol增加到10m mol，反應(yīng)速率的變化情況是________．(填字母)

a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變

b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

c．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均不變

d．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快

e．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快

f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性正好相反；C+的焰色反應(yīng)呈黃色。

（1）C元素在周期表中的位置是___________________；C在A中燃燒形成的固體中陰陽離子的數(shù)目比為_____________；液態(tài)X類似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X電離方程式為_____________________________________________________。

（2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相等的M、N溶液中水的電離程度，前者小于后者。則M、N分別為_______（填化學(xué)式）；若將0.1 mol·L-1M和0.2 mol·L-1N兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年浙江省高考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng) A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1mol  A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為I然后每次改變一種反應(yīng)條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度（其中D用物質(zhì)的量來表達(dá)）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
ABCD
Ⅰ0.05mol?L-1a mol?L-10.05mol?L-1b mol
Ⅱ0.078mol?L-10.078mol?L-10.122mol?L-1m  mol
Ⅲ0.06mol?L-10.06mol?L-10.04mol?L-1n  mol
Ⅳ0.07mol?L-10.07mol?L-10.098mol?L-1p  mol
針對(duì)上述系列試驗(yàn)，下列結(jié)論中正確的是______．
A．Ⅰ中a=1
B．實(shí)驗(yàn)Ⅳ結(jié)果的產(chǎn)生可能是因?yàn)椴捎脧纳晌锱浔鹊姆椒�，且p≥0.98
C．Ⅱ?qū)?yīng)的操作方法可以是在Ⅰ的基礎(chǔ)上壓縮反應(yīng)容器的體積，且m＞0.5
D．將Ⅲ與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年河北省衡水市冀州中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（4月份）（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng) A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為I然后每次改變一種反應(yīng)條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度（其中D用物質(zhì)的量來表達(dá)）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
ABCD
Ⅰ0.05mol?L-1a mol?L-10.05mol?L-1b mol
Ⅱ0.078mol?L-10.078mol?L-10.122mol?L-1m  mol
Ⅲ0.06mol?L-10.06mol?L-10.04mol?L-1n  mol
Ⅳ0.07mol?L-10.07mol?L-10.098mol?L-1p  mol
針對(duì)上述系列試驗(yàn)，下列結(jié)論中正確的是（ ）
A．Ⅰ中a=1
B．實(shí)驗(yàn)Ⅳ結(jié)果的產(chǎn)生可能是因?yàn)椴捎脧纳晌锱浔鹊姆椒ǎ襭≥0.98
C．Ⅱ?qū)?yīng)的操作方法可以是在Ⅰ的基礎(chǔ)上壓縮反應(yīng)容器的體積，且m＞0.5
D．將Ⅲ與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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