Question

13．鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料．工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體．

（1）酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；為提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施為將BaCO₃粉碎（任答一點）．
（2）煅燒草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O]得到BaTiO₃的同時，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、CO₂和H₂O（g）．
（3）加入H₂C₂O₄溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+TiCl₄+2H₂C₂O₄+5H₂O=BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O↓+6HCl；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是HCl（或鹽酸）．

Answer 1

分析 由制備流程可知，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，然后氯化鋇與四氯化碳、草酸反應(yīng)生成BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O，過濾、洗滌、干燥、煅燒得到BaTiO₃，
（1）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，增大固體的接觸面積可提高反應(yīng)速率；
（2）BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)；
（3）加入H₂C₂O₄溶液生成草酸氧鈦鋇晶體，同時生成HCl可循環(huán)使用．

解答 解：由制備流程可知，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，然后氯化鋇與四氯化碳、草酸反應(yīng)生成BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O，過濾、洗滌、干燥、煅燒得到BaTiO₃，
（1）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；為提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施為將BaCO₃粉碎，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；將BaCO₃粉碎；
（2）BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)，由元素守恒可知，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、CO₂、H₂O（g），
故答案為：CO₂；H₂O（g）；
（3）加入H₂C₂O₄溶液生成草酸氧鈦鋇晶體，反應(yīng)為BaCl₂+TiCl₄+2H₂C₂O₄+5H₂O=BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O↓+6HCl，同時生成HCl（或鹽酸）可循環(huán)使用，
故答案為：BaCl₂+TiCl₄+2H₂C₂O₄+5H₂O=BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O↓+6HCl；HCl（或鹽酸）．

點評 本題考查物質(zhì)制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及流程中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗?zāi)芰�及混合物分離提純實驗設(shè)計能力的考查，題目難度中等．