Question

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．下圖表示N₂（g）與O₂（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化．下列說法中正確的是（　�。�

• A、1 mol N₂（g）與1 mol O₂（g）反應放出的能量為180 kJ
• B、1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的能量
• C、通常情況下，N₂（g）與O₂（g）混合能直接生成NO（g）
• D、N₂的燃燒熱△H=-180 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：

分析：A．分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算判斷；
B．依據(jù)A計算的焓變判斷反應能量變化，結合反應前后能量守恒分析；
C．氮氣和氧氣在放電條件才能反應；
D．物質的燃燒熱是指完全燃燒1mol物質生成最穩(wěn)定的產物過程所放出的熱量．

解答： 解：A．焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N₂+O₂=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應是吸熱反應，故A錯誤；
B．依據(jù)A計算可知反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒，1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故B正確；
C．通常情況下，N₂（g）和O₂（g）混合不能直接生成NO，故C錯誤；
D．氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，穩(wěn)定的氧化物為二氧化氮，所以N₂的燃燒熱△H=-180 kJ?mol^-1錯誤，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了反應能量變化的計算和判斷，反應的焓變計算方法和能量守恒是解題關鍵，題目難度中等．