Question

【題目】在容積一定溫度一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M2（？）+2R2（g）M2R4（g），加入1mol M2和2molR2 ， 反應(yīng)過程中測得氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示．則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.M2既可能為固體，也可能為氣體
B.達(dá)到平衡后，保持容器容枳和溫度不變，再加入1molM2和2molR2 ， 則R2轉(zhuǎn)化率不變
C.達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，R2的濃度可能是原平衡時(shí)的1.8倍
D.若M2為氣體，達(dá)到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4 ， 則新的平衡時(shí)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

Answer 1

【答案】B
【解析】A、如果M2為固體，隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量增加，物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的相對分子質(zhì)量增大；如果M2為氣體，氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的相對分子質(zhì)量增大，達(dá)平衡后不變，A不符合題意；

B、再加入1molM2和2molR2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則R2轉(zhuǎn)化率變大，B符合題意；

C、達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，如果不移動(dòng)，R2的濃度可能是原平衡時(shí)的2倍，平衡正向移動(dòng)，所以R2的濃度小于2倍，所以可能是1.8倍，C不符合題意；

D、若M2為氣體，達(dá)到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4，等效于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的相對分子質(zhì)量增大，D不符合題意；

故答案為：B．
圖像縱軸為平均相對分子質(zhì)量，其大小由反應(yīng)體系中的氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量的大小決定。A、R2與M2R4為氣體體積縮小，則M2為固體或液體均有可能；B、按原比例加入反應(yīng)物相當(dāng)于增大壓強(qiáng)；C、可假設(shè)平衡不移動(dòng)其濃度的變化與實(shí)際濃度的情況作對比得出結(jié)論；D、當(dāng)生成物只有一種時(shí)，增加該氣體相當(dāng)于將“相同”的平衡體系壓入同一個(gè)容器中。