【題目】下列離子組能在溶液中大量共存是

A.Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－B.Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－

C.Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－D.K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

【答案】B

【解析】

A. Ba2＋、CO32－反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與題意不符，A錯誤；

B. Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－不反應(yīng)，能大量共存，符合題意，B正確；

C. Fe2＋、H＋、NO3－反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，與題意不符，C錯誤；

D. Fe3＋、SCN－反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（ ）

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的與空氣中的反應(yīng)生成

B

紙漿、草帽用漂白

具有漂白性

C

漂白粉漂白織物

次氯酸具有氧化性

D

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

HF與反應(yīng)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．

資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN（C元素+2價，N元素﹣3價），白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．

(1)NaCN水溶液呈堿性，其原因是_____（用離子方程式解釋）．

(2)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____．

某化學(xué)興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

（實驗一）實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

(3)a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是：__________ ；b裝置的作用是_________

(4) c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有__________。

(5)實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛_____（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。

（實驗二）測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：Ag++2CN-=〔Ag(CN)2〕-，Ag++I-= AgI↓ AgI呈黃色且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實驗如下：

取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.5ml

(6)滴定終點的判斷方法是_________________。

(7)處理后的廢水氰化鈉的含量為___________ mg/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于的說法正確的是

A. 最多有7個原子在同一直線上 B. 最多有7個碳原子在同一直線上

C. 所有碳原子可能都在同一平面上 D. 最多有18個原子在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X原子轉(zhuǎn)移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是(　　)

A. X被氧化了 B. X是氧化劑

C. Y發(fā)生了氧化反應(yīng) D. Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時補充的離子是 （ ）

A、Mg2+ B、Ca2+ C、Na+ D、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)微量硫化氫可以調(diào)節(jié)心血管功能。有關(guān)硫化氫的敘述正確的是

A. 硫化氫不穩(wěn)定，受熱易分解

B. 硫化氫是無色無味并且有毒的氣體

C. 硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 硫化氫能溶于水形成一種弱酸，其電離方程式是H2S 2H+ + S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A. a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣

B. b點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣

C. c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣

D. d點對應(yīng)的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點。請回答下列問題：

（1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：_____________________寫一種）。

（2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號）

a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____（填序號）。

a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

③實驗中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。D中盛有氫氧化鈉溶液，當通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為______________________。

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