(12分) (1)下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線的標號填入相應括號中。

 


   

① ⅡA族元素的最外層電子數(shù)（    ）             ② ⅦA族元素氫化物的沸點（    ）

③ O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑（    ）      ④第三周期元素的最高化合價（    ）

⑤ 第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑（    ）

(2) 比較下列性質(zhì)（用“＞”、“＝”、“＜”填空）

① 氧化性 Cl2   Br2          ② 酸性 H3PO4   H2SO4 ③ 堿性 Mg(OH)2   Al(OH)3

 ④ 穩(wěn)定性 H2S   H2O        ⑤ 還原性H2S   HCl

(3) 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是       。

A．元素原子半徑大小呈周期性變化            B．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增

C．元素原子核外電子排布呈周期性變化      D．元素的最高正化合價呈周期性變化

（共12分）

(1) ① a； ② c； ③ b； ④ e；⑤ b。（各1分，共5分）

(2) ①＞；②＜； ③＞； ④＜；⑤＞。（各1分，共5分）

(3)C（2分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為              ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為         。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是             。    

（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH=   。 

（4）常溫下，將0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c(Na+)     c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）

（5）某有機物結(jié)構(gòu)為 ，它的含氧官能團名稱為      、      。  

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分)（1）前三周期元素中第一電離能最小的是       (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為      。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是       (填分子式)，該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度       (填“大”或“小”)。

（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是        (填物質(zhì)字母代號)。

（3）晶格能的大�。篗gO    NaCl，鍵能的大�。篐Br    HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是        

A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省扶溝高中高二上學期第一次考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

(12分)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B (g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。
①1min內(nèi)，B的平均反應速率為_________；x_________；
②若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關(guān)系式_________。
（2）若維持容器壓強不變
①達到平衡時C的體積分數(shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應加入_________molA氣體和_________molB氣體

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省蘇中三市高三5月第二次調(diào)研測試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：
⑴SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是     ，加入Sn粉的作用是     。
⑵反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：     。
⑶檢驗沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法：     。
⑷反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則應控制溶液pH     。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
⑸酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應的離子方程式：
     。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省蘇中三市高三5月第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：

⑴SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是      ，加入Sn粉的作用是      。

⑵反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：      。

⑶檢驗沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法：      。

⑷反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則應控制溶液pH      。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。

⑸酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應的離子方程式：

      。

 

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