Question

對于2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應，請回答下列問題：
（1）該反應的氧化劑是______，還原產(chǎn)物是______．
（2）標出該反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．
（3）若反應時消耗的HCl為73.0g，則轉(zhuǎn)移的電子為______mol，生成Cl₂的體積（標準狀況）為______L．

Answer 1

解：（1）氧化還原反應2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價降低的Mn元素所在的反應物KMnO₄是氧化劑，對應的產(chǎn)物MnCl₂是還原產(chǎn)物，故答案為：KMnO₄、MnCl₂；
（2）根據(jù)反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中元素化合價的變化，可得該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：
，故答案為：
（3）根據(jù)（2）可知，當反應消耗的HCl為16mol時，轉(zhuǎn)移的電子為10mol，生成的氯氣為5nol，所以當若反應時消耗的HCl為73.0g即2mol時，則轉(zhuǎn)移的電子為1.25mol，生成的氯氣為0.625mol，體積為0.625mol×22.4L/mol=14L．
故答案為：1.25，14．
分析：（1）氧化還原反應中化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（2）氧化還原反應中，化合價降低元素得電子，化合價升高元素失去電子，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
（3）氧化還原反應中，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，根據(jù)化學方程式進行計算；
點評：本題考查學生氧化還原反應的有關(guān)概念和化學方程式的計算知識，可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答，難度不大．