Question

5．對(duì)于反應(yīng)：K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O（未配平），若有0.1molK₂Cr₂O₇參加反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 被氧化的HCl為1.4mol
• B． 轉(zhuǎn)移電子1.806×10²³
• C． 氧化產(chǎn)物為0.2mol
• D． 還原劑占參加反應(yīng)HCl的$\frac{3}{7}$

Answer 1

分析 K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O反應(yīng)中，氯元素失電子化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，Cr元素從+6價(jià)降低到+3價(jià)，則配平好的方程式為：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，1molK₂Cr₂O₇參加反應(yīng)時(shí)，消耗14molHCl其中只有6mol被氧化，據(jù)此分析．

解答 解：A．1molK₂Cr₂O₇參加反應(yīng)時(shí)，消耗14molHCl其中只有6mol被氧化，則0.1molK₂Cr₂O₇參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl為0.6mol，故A錯(cuò)誤；
B．0.1molK₂Cr₂O₇參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl為0.6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.6×6.02×10²³=3.612×10²³，故B錯(cuò)誤；
C．0.1molK₂Cr₂O₇參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl為0.6mol，生成氧化產(chǎn)物為0.3molCl₂，故C錯(cuò)誤；
D．1molK₂Cr₂O₇參加反應(yīng)時(shí)，消耗14molHCl其中只有6mol被氧化，則還原劑占參加反應(yīng)HCl的$\frac{3}{7}$，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)元素化合價(jià)變化分析解答，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大．