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【題目】已知：還原性強弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為

A. 1.1mol·L-1 B. 1.5mol·L-1 C. 1.2mol·L-1 D. 1.0mol·L-1

【答案】C

【解析】

本題學生首先要明確：氧化還原反應中還原性強的離子先反應。并抓住氧化還原反應的實質：電子的轉移，最后明確計算技巧：電子得失相等。

發(fā)生反應：①Cl2+ 2I-= 2Cl-+ I2

②Cl2+ 2Fe2+= 2Cl-+ 2Fe3+

設：原溶液的物質的量濃度為：C mol/L

碘化亞鐵FeI2共為：0.1C mol

碘離子共：0.1C×2 =" 0.2C" mol

亞鐵離子共為：0.1C mol 反應一半則為：0.1C×=" 0.05C" mol

失去電子共為：0.2C×1+0.05C×1 =" 0.25C" mol

氯氣共：=" 0.15" mol 則得到電子共：0.15×2 =" 0.3" mol

得失電子相等：0.3 = 0.25C 解得：C =" 1.2" mol/L

所以：選C

練習冊系列答案
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【題目】用18mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④轉移、洗滌；⑤定容、搖勻。回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是_________，（保留一位小數）量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________ 。（從下列中選用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL）

（2）第③步實驗的操作是________________________________________。

（3）第⑤步實驗的操作是______________________________。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________；B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________；C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________；D.定容時俯視溶液的凹液面________；

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【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源標準的有（　�。�

①天然氣　②煤�、酆四堋、苁汀、萏柲堋、奚镔|能�、唢L能�、鄽淠�

A.①②⑤⑥⑦B.⑤⑥⑦⑧

C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖1所示的質譜圖；

③A的核磁共振氫譜如圖2：

試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是_____________

（2）有機物A的實驗式是_____________

（3）有機物A的分子式是_____________

（4）紅外光譜上發(fā)現A有﹣COOH和2個﹣CH3則有機物A的結構簡式 ________________

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【題目】短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子質子數之和為32。D元素原子的最外層電子數為其次外層電子數的2倍。則下列說法正確的是

A. 元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體型分子

B. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物在空氣中能燃燒

C. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最大

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同

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下列說法不正確的是

A. 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率

B. 步驟②，產生濾渣的離子反應為：

C. 步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當會使中混有等雜質

D. 步驟④，灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈

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證明CO存在的有關反應的化學方程式是__________________________________________。

（3）有同學提出儀器B應再使用一次，你認為有道理嗎？________（填“有”或“沒有”），并簡述理由：

_________________________________________________________________。

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【題目】Ⅰ．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

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Ⅱ．下圖是某同學設計的蒸餾裝置圖

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