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11．金屬單質與足量Cl2反應后，生成物的化學式中，不正確的是（　�。�
A．FeCl2B．NaClC．FeCl3D．CuCl2

分析 氯氣具有強氧化性，可與變價金屬反應生成最高價氯化物，以此解答．

解答 解：Fe、Na、Cu等金屬都可與氯氣反應生成最高價氯化物，氯氣和鈉反應生成NaCl，氯氣和鐵反應生成FeCl3，銅和氯氣反應生成CuCl2，則不正確的為A．
故選A．

點評 本題考查氯氣的性質，為高頻考點，注意氯氣的強氧化性以及與變價金屬反應的特點，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓數值）：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物
Ⅰx＞a          電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x＞b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產生有Fe3+，無Cl2
Ⅲb＞x＞0            無明顯變化無Fe3+，無Cl2
（1）用KSCN檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）I中，F(xiàn)e3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關反應：2Cl--2e-=Cl2↑；．
（3）由II推測，F(xiàn)e3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有還原性．
（4）II中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物
Ⅳa＞x＞c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＜x＜b無明顯變化無Cl2
①IV中檢測Cl2的實驗方法濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍．
②與II對比，得出的結論（寫出兩點）：加大電壓cV以上時可以生成Cl2；陽極放電順序Fe2+＞Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于堿金屬的敘述敘述正確的是（　�。�
A．堿金屬元素陽離子的氧化性隨著原子序數的遞增依次增強
B．堿金屬的密度隨著原子序數的遞增逐漸減小
C．隨著原子序數的遞增，堿金屬元素最高價氧化物的水化物的堿性依次減弱
D．鉀與氧氣或水反應比鈉的反應劇烈，銣、銫發(fā)生類似的反應更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在強堿性溶液中，下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室現(xiàn)需配制物質的量濃度為1mol•L-1的NaOH溶液480mL．
（1）實驗過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
（2）要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為20g．
（3）配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請解釋原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表格中各項分類都正確的一組是（　�。�
純凈物混合物電解質非電解質
A冰水混合物CuSO4•5H2O液態(tài)KNO3蔗糖
BCaO海水銅酒精
C液氯鋁合金AgClCO2
D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中含Cl-濃度最大的是（　　）
A．10mL 0.1mol•L-1的氯化鋁溶液B．10mL 0.2mol•L-1的氯化鈣溶液
C．30mL 0.2mol•L-1的氯化鉀溶液D．40mL 0.25mol•L-1的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產、生活密切相關．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
B．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源
C．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．CH4與O2的質量比為1：4時極易爆炸，此時．CH4與O2的物質的量比為（　　）
A．1：1B．1：4C．1：2D．2：1

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