強酸和強堿在稀溶液里反應的中和熱是57.4 kJ/mol，已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH＝-Q1kJ/mol；HNO3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH＝-Q2kJ/mol，則下列有關(guān)Q1、Q2的關(guān)系正確的是


  1. A.
    Q1＝Q2＝57.4
  2. B.
    Q1＞Q2＞57.4
  3. C.
    Q1＜Q2＝57.4
  4. D.
    無法確定
C
強酸和強堿的稀溶液反應的中和熱都是57.3 kJ/mol，弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，弱酸在反應時，不斷電離，需要吸收熱量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第1期　總第157期 人教課標版(選修4) 題型：013

強酸和強堿在稀溶液里反應的中和熱是57.4 kJ/mol，已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ/mol；HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ/mol，則下列有關(guān)Q1、Q2的關(guān)系正確的是

[　　]

A．

Q1＝Q2＝57.4

B．

Q1＞Q2＞57.4

C．

Q1＜Q2＝57.4

D．

無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

“中和熱”是一個在熱化學中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液里，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1 mol H2O，這時的反應熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是(    )

A.在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱都相等

B.在稀溶液中強酸和強堿反應的中和熱都相等

C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol堿反應放出的熱量都相等

D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08山東實驗中學診斷)強酸和強堿在稀溶液里反應的熱化學方程式可表示為：

          H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；  △H= -57.3 kJ?mol -1

 

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ；△H= -Q1 kJ?mol-1

         

          HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ；             △H= -Q2kJ?mol-1

 

上述均系在溶液中進行的反應，Q1、Q2的關(guān)系正確的是           （    ）

       A．Q1＝Q2＝57.3                                B．Q1＞Q2＞57.3       

       C．Q1＜Q2=57.3                                  D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

“中和熱”是一個在熱化學中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液里，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1 mol H2O，這時的反應熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是(    )

A.在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱都相等

B.在稀溶液中強酸和強堿反應的中和熱都相等

C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol堿反應放出的熱量都相等

D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

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