20．下列有關(guān)氯水的敘述，不正確的是（　�。�
A．將氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到先變紅后褪色
B．將氯水滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成
C．向氯水中滴加碳酸鈉溶液，有氣體產(chǎn)生
D．向氯水中滴加溴化鉀溶液，下層出現(xiàn)橙紅色

分析 A．氯水中含有氫離子，次氯酸分子；
B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀；
C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；
D．氯氣與溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)溶于水．

解答 解：A．氯水中含有氫離子具有酸性，含有次氯酸分子具有漂白性，所以滴入紫色石蕊溶液中，可以看到先變紅后褪色，故A正確；
B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，出現(xiàn)白色沉淀，故B正確；
C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以有氣泡冒出，故C正確；
D．氯氣與溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)溶于水，不分層，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉氯氣與水的反應(yīng)，明確氯水中含有的微粒及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氯甲烷和四氯甲烷的混合物所含氯原子數(shù)介于NA至4NA之間
B．12.4 g白磷中含有P-P共價鍵0.4NA
C．1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步．
（1）鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，其負極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．請列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法：涂油漆．
（2）不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料．這種布料屬于b（填字母）．
a．合金材料 b．復(fù)合材料 c．陶瓷材料
（3）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機．請寫出高純硅和氮氣在1300℃時反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4．
Ⅲ我國新修訂的《環(huán)境保護法》，使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據(jù)．
（1）往燃煤中加入CaO（填化學(xué)式），可大大減少產(chǎn)物中的SO2．
（2）漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3（填化學(xué)式）沉淀而除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某鹽的化學(xué)式是XmYn，為最簡結(jié)構(gòu)（m≠n），將一定量的該鹽溶于足量水時：
（1）若測得溶液的pH為5，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為：Xn++nH2O?X（OH）n+nH+；
（2）若測得該鹽溶液的pH為9，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為：Ym-+H2O?HY（m-1）-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．石墨B．銅C．液氨D．碳酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向足量的濃氫氧化鈉溶液和足量的鹽酸溶液中分別投入鋁粉，充分反應(yīng)后放出等量的氫氣，則兩個溶液中參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量之比為（　　）
A．1：3B．3：1C．1：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)既不屬于同系物，又不屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．一氯甲烷和二氯乙烷B．鄰氯甲苯和對氯甲苯
C．乙酸和硬脂酸D．硝基乙烷和氨基乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡狀態(tài)所需時間/min
COH2OH2CO2
Ⅰ650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
①對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列說法正確的是AD
A．當(dāng)容器中CO的含量保持不變時，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．若混合氣體的密度不再改變，說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)
C．實驗I中，反應(yīng)達到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動，H2的體積分數(shù)增大
D．若使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變
②實驗I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率V（CO）=0.16mol/（L．min）；
③實驗II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.33 （保留小數(shù)點后二位）；H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．
④若在900℃時，實驗II反應(yīng)達到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”）
⑤若僅改變溫度，縱坐標(biāo)y隨T變化如圖所示，則縱坐標(biāo)y表示的是AC．
A．CO2的百分含量  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C．CO的轉(zhuǎn)化率  D．H2O的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．
Ⅰ．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2與H2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）．
②H2的平衡轉(zhuǎn)化率為56.25%．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是B（填字母）．
A．升高溫度        B．將CH3OH（g）及時液化抽出       C．選擇高效催化劑
Ⅱ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應(yīng)v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”），對此反應(yīng)狀態(tài)的描述正確的為B（填下列序號）
A．恰好處于平衡狀態(tài)     B．向正反應(yīng)方向進行      C．向逆反應(yīng)方向進行．

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