如圖，將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0．當反應進行到時間t0時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol．試回答：

(1)

在下圖中作出反應混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應進行到t0時的變化曲線；

(2)

當反應進行到t1時間時(t1＞t0)，給上述反應容器加熱到溫度為T2(T2＞T1)，反應在t3時間時(t3＞t1)重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量 ________2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)．

(3)

若起始時加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2和x mol SO3，保持溫度不變，達到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的值為________．

答案：2．＞;3．大于零的任意值;
解析：


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：北京市西城區(qū)2005年抽樣測試、高三化學試卷 題型：022

如圖，將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0．該反應達到平衡狀態(tài)時，測得氣體的總物質(zhì)的量為4.2 mol．試回答：

(1)

在該平衡狀態(tài)時n(SO3)=________；

(2)

若起始時加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，達到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為________；

(3)

若反應開始時的U (逆)> U (正)，達到上述平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2 mol．則起始時n(SO3)的取值范圍是________．

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科目：高中化學 來源：2010年湖南省高考適應性測試（理綜）化學部分 題型：填空題

（13分）
已知T1時反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ；  △H=－9.4 kJ/mol 
（1）T1時，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發(fā)生上述反應，測得T1溫度時各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如下表：

t(min)

 
n(mol)
 
 

物質(zhì)
0
2
4
6
8
10
H2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
I2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
HI
2
1.652
1.552
1.512
1.512
1.512
①前4 min，用HI(g)表示該反應的平均速率為                ；
②T1溫度下，此反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 的平衡常數(shù)表達式為                ；
③10分鐘后，要使HI的轉化率變?yōu)?0%，可能的操作是                      ；
A．擴大容積                  B．同時減少三種物質(zhì)各0.01 mol
C．加入HI(g) 1 mol             D．降低溫度
（2）如圖，將2 mol HI（g）和2 molBr2（g）分別通入用光滑的滑動隔板隔離的同一容器的兩邊。加熱容器升溫至T2 ，反應足夠長時間后，有關說法正確的是           。

A．兩邊氣體體積相同
B．兩邊氣體顏色均比加熱前變深
C．兩邊氣體的平均相對分子質(zhì)量均比加熱前大
D．兩邊氣體密度均比加熱前減小

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省衢州二中高三下學期第一次綜合練習理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應達平衡，SO2的平衡轉化率(α)為80%。
（1）5min內(nèi) v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　
（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　　
（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨［即(NH4)2SO4］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH4)2S2O8，則電池左槽中H＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市徐匯區(qū)高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，將2 mL濃度為6 mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失。對該反應過程的推斷不合理的是：

A．有反應CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O發(fā)生

B．有反應CO32- + H+ → HCO3-發(fā)生

C．有反應CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-發(fā)生

D．加快鹽酸注入速度不會改變反應現(xiàn)象

 

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