【題目】25℃時，將0.0l mol L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c(H+)與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. x=20，a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為1.0×10-12

B. b點(diǎn)和d點(diǎn)所示溶液的pH相等

C. 滴定過程中，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸增大

D. e點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

【答案】D

【解析】A、a點(diǎn)是0.01mol·L-1CH3COOH，電離出的H＋ 濃度小于0.01mol·L-1，a點(diǎn)水電離的H＋ 大于1.0×10-12，x<20ml，故A錯誤；B、b點(diǎn)酸性和d點(diǎn)顯堿性，所示溶液的pH不相等，故B錯誤；C、滴定過程中，不斷地加堿，c(OH-)一直增大，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸減小， 故C錯誤；D、e點(diǎn)所示溶液中，醋酸的量是NaOH的2倍，由物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、M、R為短周期元素，X、R在同一主族，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。判斷下列說法正確的是

A.R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

B.X、Y、M均可形成多種氧化物

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.離子半徑的大�。�r()>r()

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)以下反應(yīng)：

KMnO4+ Na2SO3+ H2SO4= MnSO4+ Na2SO4+ K2SO4+ H2O

回答下列問題：

I．請配平該反應(yīng)方程式___，該反應(yīng)還原劑是___，還原產(chǎn)物是___。

II．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為___g。

Ⅲ．用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)+C(？)△H>0，達(dá)到化學(xué)平衡后，進(jìn)行下列操作。

(1)升高溫度，用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量______；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量______；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量______；

(2)如果平衡后溫度保持不變，將容器體積增大一倍，新平衡時A的濃度是原來的50％，判斷B的狀態(tài)是__________態(tài)，C的狀態(tài)是__________態(tài)。

(3)某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱），達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是_________。

A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)　ΔH1＝－159.47 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1

總反應(yīng)Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列問題：

(1)在相同條件下，反應(yīng)Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進(jìn)行，二者均達(dá)到平衡后，c(CO2)恒溫________c(CO2)絕熱(填“大于”“小于”或“等于”)；ΔH3＝____________。

(2)某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4 mol NH3和0.2 mol CO2放入容積為2 L的密閉容器中，t1時達(dá)到化學(xué)平衡，c(CO2)隨時間t變化曲線如圖甲所示，在0～t1時間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率υ(NH3)＝____________；若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1 L，t2時達(dá)到新的平衡。請?jiān)趫D甲中畫出t1～t2時間內(nèi)c(CO2)隨時間t變化的曲線。___________________________________

(3)在150 ℃時，將2 mol NH3和1 mol CO2置于a L 密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在t時刻，測得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%，然后分別在溫度為160 ℃、170 ℃、180 ℃、190 ℃時，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時間測得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線(見圖乙)。在150～170 ℃之間，CO2轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢，其原因是__________180 ℃時反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K＝____________(用含a的式子表示)。

(4)侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO2和NH3，其主要副產(chǎn)品為NH4Cl，已知常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5，則0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH約為________(取近似整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A.制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

B.制備無水氯化鎂

C.比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

D.制取收集干燥純凈NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是

反應(yīng)②：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；⑤為置換反應(yīng)(反應(yīng)條件已略去，漂白粉主要成分為Ca(ClO)2；)。

A.反應(yīng)①②③④⑤均可寫出離子方程式

B.相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1: 1

C.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1: 4

D.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填空：

（1）同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳物質(zhì)的量之比為____，質(zhì)量比為____；

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是______，體積最小的是________；

（3）硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液中，已知其中Al3+的濃度為0.4 mol/L，SO42-的濃度為0.7 mol/L，則K+的濃度為________mol/L

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