Question

A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種組成，它們的水溶液分別呈堿性和酸性．在相同溫度下，A溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的B溶液的pH（溶液濃度不小于10^-5 mol?L^-1），請找出A與B可能有的兩種組合，并且要求當這兩種組合中的A溶液的pH相等時，第一種組合的A溶液中水的電離程度小于第二種組合的A溶液中水的電離程度；當這兩種組合中的B溶液的pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度小于第二種組合的B溶液中水的電離程度．
（1）寫出可能有的兩種組合中A與B的名稱：
第一種組合：A

 

，B

 

；
第二種組合：A

 

，B

 

；
（2）說明pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度比第二種組合的B溶液中水的電離程度小的原因：

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：（1）根據(jù)給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強電解質(zhì)，中學常見物質(zhì)有：強堿（NaOH）、強酸（HNO₃）；鹽：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO₂，B顯酸性，可能是HNO₃和NH₄NO₃，強酸、強堿都抑制水的電離，而易水解的鹽則促進水的電離；
（2）硝酸屬于酸，對水的電離起抑制作用，硝酸銨屬于鹽，銨根能水解，對水的電離起到促進作用，所以硝酸溶液中水的電離程度小于硝酸銨溶液中水的電離程度，據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）根據(jù)給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強電解質(zhì)，中學常見物質(zhì)有：強堿（NaOH）、強酸（HNO₃）；鹽：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO₂，B顯酸性，可能是HNO₃和NH₄NO₃，強酸、強堿都抑制水的電離，而易水解的鹽則促進水的電離．相同濃度時，第一種組合設(shè)為A₁，同理：可設(shè)A₂，B₁，B₂，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度，故A₁為NaOH，A₂為NaNO₂；相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，故B₁為HNO₃，B₂為NH₄NO₃，故答案為：NaOH；HNO₂；NaNO₃；NH₄NO₃；
（2）硝酸屬于酸，對水的電離起抑制作用，硝酸銨屬于鹽，銨根能水解，對水的電離起到促進作用，所以硝酸溶液中水的電離程度小于硝酸銨溶液中水的電離程度，故答案為：硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，銨根離子存在促進了水的電離．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡與影響因素等，難度中等，解題的關(guān)鍵是理解水的電離程度變小是加入酸或者堿，因為抑制了水的電離，水的電離程度變大是加入了能水解的鹽．