【題目】已知丙烷的二氯代物有四種同分異構(gòu)體,則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為( )
A. 三種 B. 四種 C. 五種 D. 六種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與安全有關(guān)的說法正確的是
A. 碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
B. 易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源
C. 濃H2SO4濺到皮膚上,立即用碳酸鈉稀溶液洗滌
D. 氫氧化鈉濃溶液濺入眼中,應(yīng)立即用大量水沖洗,再用稀鹽酸沖洗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃料電池型呼氣酒精測試儀具有穩(wěn)定性好,精度高,抗干擾性好等優(yōu)點(diǎn),是專門為警察設(shè)計(jì)的一款執(zhí)法的檢測工具,如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀的示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
B. 當(dāng)電路中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),消耗3.2gO2
C. 電池工作時(shí)H+從右向左通過質(zhì)子交換膜
D. 微處理器通過檢測電流大小可計(jì)算出被測氣體中酒精的含量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物主要用于醫(yī)藥、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料?諝獯党龇◤柠u水中提碘的流程如下:
回答下列問題:
(1)“氧化”時(shí),Cl2過量會將I2氧化為HIO3,寫出生成HIO3的化學(xué)方程式_________;
(2)“吹出”在吹出塔中進(jìn)行,含碘鹵水從_________(填“塔頂”或“塔底”,下同)進(jìn)入,熱空氣從_________進(jìn)入,理由為_________;
(3)吸收塔應(yīng)選擇耐酸材料,原因是_________;
(4)結(jié)晶時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________;
(5)從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法,該分離方法為_________;為進(jìn)一步分離I2和CCl4,向其中加入NaOH溶液與I2反應(yīng),生成的I-、IO3-進(jìn)入水溶液;分液后再酸化,即得粗碘.加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物質(zhì)的量之比為_________;
(6)H2O2也能發(fā)生與Cl2類似的反應(yīng),若先用H2O2將鹵水中的I-氧化為IO3-,再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘,處理含I-為254mg/L的鹵水1m3,理論上需20%的H2O2_________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,X是周期表中半徑最小的元素,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一.請回答:
(1)Q元素在周期表中的位置 . J的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>(填元素符號).
(3)元素的非金屬性:ZQ(填“>”或“<”),下列各項(xiàng)中,不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有 .
A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B.X2Z的穩(wěn)定性比X2Q強(qiáng)
C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)
D.Z和Q在周期表中的位置
(4)Q的氫化物與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. pH<7的溶液不一定呈酸性
B. 在相同溫度下,物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液,c()相等
C. 在相同溫度下,pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液,c()=c()
D. 氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液,若,則溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在80 ℃時(shí),將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O4 2NO2 △H>0 ,隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)計(jì)算0~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____________mol· L-1·s-1。
(2)計(jì)算在80 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
(3)40s時(shí),NO2的的濃度b=_______mol/L,反應(yīng)最遲到________s到達(dá)平衡狀態(tài)
(4)反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。
(5)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有___________(填序號)。
A、增大N2O4的起始濃度 B、向混合氣體中通入NO2
C、使用高效催化劑 D、升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有
A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性
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