Question

利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1mol?L^-1的AgNO₃溶液，A、B均為Ag電極．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合K₁，斷開(kāi)K₂．一段時(shí)間后，斷開(kāi)K₁，閉合K₂，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag⁺濃度越大氧化性越強(qiáng)）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、閉合K₁，斷開(kāi)K₂后，A電極增重
• B、閉合K₁，斷開(kāi)K₂后，乙池溶液濃度上升
• C、斷開(kāi)K₁，閉合K₂后，NO₃^-向B電極移動(dòng)
• D、斷開(kāi)K₁，閉合K₂后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：閉合K₁，斷開(kāi)K₂，為電解裝置，陽(yáng)極金屬銀被氧化，陰極析出銀，NO₃^-向陽(yáng)極移動(dòng)，乙池濃度增大，甲池濃度減�。粩嚅_(kāi)K₁，閉合K₂后，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag⁺濃度越大氧化性越強(qiáng)），可知B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO₃^-向負(fù)極移動(dòng)，乙池解答．

解答： 解：A．閉合K₁，斷開(kāi)K₂后，A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，質(zhì)量增大，故A正確；
B．閉合K₁，斷開(kāi)K₂后，陽(yáng)極金屬銀被氧化，陰極析出銀，NO₃^-向陽(yáng)極移動(dòng)，乙池濃度增大，甲池濃度減小，故B正確；
C．?dāng)嚅_(kāi)K₁，閉合K₂后，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag⁺濃度越大氧化性越強(qiáng)），可知B為正極，A為負(fù)極，NO₃^-向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．?dāng)嚅_(kāi)K₁，閉合K₂后，A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電解池和原電池知識(shí)，注意把握電化學(xué)工作原理，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等．