Question

【題目】下列描述中正確的是

A．已知：P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

B．由CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658 kJ·mol－1可知正丁烷的標準燃燒熱為2658 kJ·mol－1

C．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應(yīng)，放出的熱量為57.3 kJ·mol－1

D．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：能量越高越不穩(wěn)定。P4(白磷，s)===4P(紅磷，s) ΔH<0；白磷能量高于紅磷，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故A錯誤；生成液態(tài)水時放出的能量是燃燒熱，故B錯誤；醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應(yīng)，放出的熱量小于57.3 kJ·mol－1，故C錯誤；根據(jù)蓋斯定律，① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

② N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1 ①＋②×2得2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1，故D正確。