【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. SO2的摩爾質(zhì)量為64 g

B. 氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1

C. 12 g12C中所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)

D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1

【答案】C

【解析】

A. SO2的摩爾質(zhì)量為64 g/mol，A錯誤；

B. 標準狀況下氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1，B錯誤；

C. 12 g 12C中所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，C正確；

D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的體積不是1L，不能計算物質(zhì)的量濃度，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017新課標Ⅰ]化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。

（3）E的結(jié)構簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構簡式_______。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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【題目】某學校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．請根據(jù)實驗回答問題：

（1）首先根據(jù)圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中的目的是： ．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是： ．
（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行、、后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的最低濃度是 ．

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【題目】金屬晶體的熔沸點之間的差距是由于（）

A.金屬鍵的強弱不同B.金屬的化合價的不同

C.金屬的晶體中電子數(shù)的多少不同D.金屬的陽離子的半徑大小不同

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【題目】下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是

晶體類型

原子晶體

離子晶體

分子晶體

A．

氮化硅

磷酸

單質(zhì)硫

B．

單晶硅

碳酸氫銨

水銀

C．

金剛石

燒堿

冰

D．

鐵

尿素

冰醋酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離氯化鉀和二氧化錳混合物，不需要的實驗操作是(　　)

A. 過濾 B. 溶解 C. 蒸發(fā) D. 稱量

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【題目】下列說法正確的是

A.漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物

B.實驗室用加熱氯化銨固體制取氨氣

C.醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物

D.煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應過程中無氣體放出。向反應后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A. 合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:2

B. 合金完全溶解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0. 032mol

C. 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0. 45 mol/L

D. F點溶液中，溶質(zhì)僅為Na[Al（OH）4]

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【題目】在2L的密閉容器中，起始時均投入2mol CO，在不同條件下發(fā)生反應：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) △H ＜0。有關信息如圖所示，下列說法正確的是

A. T1＜T2

B. T1℃時該反應的平衡常數(shù)為4.0 L2·mol－2

C. 同一溫度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常數(shù)也越大

D. 同條件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的轉(zhuǎn)化率也越大

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