【題目】膠體的最本質(zhì)的特征是( )

A. 丁達(dá)爾效應(yīng) B. 分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間

C. 布朗運(yùn)動(dòng) D. 可以通過(guò)濾紙

【答案】B

【解析】

因膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( )。

A. 單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

C. 原子半徑逐漸增大 D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又稱輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦（質(zhì)量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%）碳化法制�。�

（1）根據(jù)下列表格數(shù)據(jù),選擇消化反應(yīng)的最佳溫度__________;理由是___________________________。

消化溫度/℃

30

40

50

60

70

80

90

轉(zhuǎn)化率/%

50.3

58.2

85.1

85.2

90.7

91.2

91.5

（2）碳化反應(yīng)可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學(xué)方程式為____________。

（3）流程圖中__________和__________可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源。

（4）有工藝設(shè)計(jì)利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂：

①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當(dāng)其濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),可以認(rèn)為完全除去。常溫時(shí)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液PH為9.5時(shí),此時(shí)Mn2+小于__________mol·L-1,不會(huì)沉淀出來(lái)。

物質(zhì)

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

10-11

10-39

10-17

10-14

②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為__________。

A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

③下列方案中,較好的為__________，理由是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下的N2和H2 ， 若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為 ， 其密度比為；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）定性分析：圖甲可通過(guò)觀察________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過(guò)一段時(shí)間后看__________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。

（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

由D到A過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________。（填 “加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號(hào)）

A.改變了反應(yīng)的活化能 B.改變活化分子百分比

C.改變了反應(yīng)途徑 D.改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)

（4）另一小組同學(xué)為了研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助完成(所有空均需填滿）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

催化劑

濃度

實(shí)驗(yàn)1

298

3滴FeCl3溶液

10ml 2%H2O2

實(shí)驗(yàn)2

298

① 在實(shí)驗(yàn)2中依次填_______________、________________。

② 可得到的結(jié)論是濃度越大，H2O2 分解速率__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行銅的電解精煉實(shí)驗(yàn)(粗銅中有鋅、鐵、鎳、銀等雜質(zhì)，部分導(dǎo)線未畫(huà)出)，下列說(shuō)法正確的是( )

A. a應(yīng)與c相連接，b應(yīng)與d相連接

B. 電解一段時(shí)間，b與d兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C. 電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在裝置Y的底部形成陽(yáng)極泥

D. 電解過(guò)程中，Y裝置中Cu2＋的濃度始終不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液分別和溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，水層和油層均為無(wú)色的是（ ）
A.己烷
B.CCl4
C.NaOH溶液
D.己烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是（ ）

A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

（1）N位于周期表中第 周期 族，與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是 。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>

（3）Cu+電子排布式為 ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu20，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會(huì)生成Cu2O： 。

（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是 ，乙醛分子中H—C—O的鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C一0的鍵角。

（5）[Cu(H20)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H20被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫(huà)出[Cu(H20)2(C1)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式： 。

（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為 ，Cu+半徑為a pm，N3- 半徑為b pm，Cu3N的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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