100mL3mol/LH2SO4溶液跟過量鐵粉反應,在一定溫度,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的( )
A.硫酸鉀溶液 B.1mol/LH2SO4溶液 C.碳酸鈉固體 D.金屬鎂
科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì),單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量
B.Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池
C.Ba2+濃度較高時危害健康,但BaSO4可服人體內(nèi),作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病
D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中錯誤的是( )
① 互為同系物的物質(zhì)通式相同
② 分子組成上相差一個或幾個CH2原子團的有機物一定是同系物
③ 若兩種烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同,它們必定是同系物
④ 互為同系物的兩種有機物的物理性質(zhì)有差異,但化學性質(zhì)必定相似
A.①②③④ B.②③ C.③④ D.①②③
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:填空題
在一體積固定為10L的密閉恒溫容器中充入1.5mol氨氣,發(fā)生反應:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=93KJ/mol
反應容器中NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示:
(1)2min時反應進入化學平衡狀態(tài),此時容器內(nèi)物質(zhì)濃度c(H2)=______mol/L。
(2)0~2min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率v(NH3)=________mol/(L·min)。
(3)依圖中曲線判斷、0~2min內(nèi)NH3分解反應是_____(填“先快后慢”或“先慢后快”或“勻速進行”)。
(4)容器內(nèi)起始時與平衡時的壓強比為___________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學用語是學習化學的重要工具,下列表示物質(zhì)變化的化學用語中正確的是( )
A.電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為:2Cl--2e-=Cl2↑
B.氫氧燃料電池的負極反應式:O2+2H20+4e-=4OH-
C.粗銅精煉時,與電源正極相連是純銅,電極反應式為Cu-2e-=Cu2+
D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式:Fe-2e-=Fe2+
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
要除去CO2中含有的少量的SO2雜質(zhì),可選用的一組試劑是( )
①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液
A.②⑥ B.②③ C.②④⑥ D.②③⑥
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法中正確的是( )
A.KClO3在反應中是還原劑
B.1molKClO3參加反應,在標準狀況下能得到22.4L氣體
C.反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D.1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
依據(jù)下列甲、乙、丙三圖,判斷下列敘述不正確的是( )
A.甲是原電池,乙是電鍍裝置 B.甲、乙裝置中,鋅極上均發(fā)生氧化反應
C.乙、丙裝置中,陽極均發(fā)生氧化反應而溶解 D.丙裝置中,銅電極的質(zhì)量有增有減
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應器中涉及的主要反應是:6 FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O
試回答下列問題:
(1)在反應器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}。寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式:______________________。
(2)操作⑤中加酸酸化后CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式:_________________。
(3)步驟③中測定pH值的操作為:________________。
(4)某同學設(shè)計的檢驗上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下,請幫助完成該實驗,并填寫表中空格:
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①取濾渣樣少量于試管中,加足量稀HCl,攪拌,靜置。 | 試管中仍有固體物質(zhì) | 固體為_____________ |
②操作①后,過濾;在濾液中加入過量的____________。 | 有紅褐色沉淀產(chǎn)生 | 沉淀為Fe (OH)3 |
③將操作②后的紅褐色沉淀濾去,在濾液中通入足量CO2。 | _____________ | 生成物為Al (OH)3; |
(5)稱取重鉻酸鉀(其式量為294)試樣2.5000 9配成250 mL溶液,用移液管取出25. 00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示劑,用0.1200 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需________和________________。
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40. 00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應)____________。(保留2位小數(shù))
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