Question

8．下列有關NaHSO₃溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 該溶液中，K⁺、Ca²⁺、Cl₂、Br^-可以大量共存
• B． 能使含I₂的淀粉溶液藍色褪去，說明NaHSO₃溶液具漂白性
• C． 與FeCl₃反應的離子方程式：SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺
• D． 和足量Ca（OH）₂溶液反應的離子方程式：Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應，氯氣能夠氧化亞硫酸氫鈉；
B．碘單質具有氧化性，能夠與亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應；
C．亞硫酸氫根離子不能拆開；
D．氫氧化鈣足量，離子方程式按照亞硫酸氫鈉的化學式書寫．

解答 解：A．Cl₂、Br^-之間發(fā)生氧化還原反應，氯氣也能夠氧化NaHSO₃，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．能使含I₂的淀粉溶液藍色褪去，二者發(fā)生了氧化還原反應，NaHSO₃溶液具有還原性，不是漂白性，故B錯誤；
C．NaHSO₃與FeCl₃反應中，亞硫酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式：HSO₃^-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+3H⁺，故C錯誤；
D．NaHSO₃和足量Ca（OH）₂溶液反應生成氫氧化鈉、亞硫酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷、離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，明確離子反應發(fā)生條件為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．