【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Cu2S(s)CuO(s)CuCl2(aq)
B.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)
C.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)
D.NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)
【答案】A
【解析】
A. 涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2、CuO+2HCl=CuCl2+H2O,A項(xiàng)正確;
B. SiO2不溶于水,與水不反應(yīng),所以二者不能直接生成H2SiO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 鐵和水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再通入二氧化碳,在溶液中析出溶解度最小的NaHCO3,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉,不能一步生成碳酸鈉,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是
實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 | |
A | 某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電 | 該物質(zhì)一定是電解質(zhì) |
B | 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
C | SO2的水溶液能導(dǎo)電 | SO2為電解質(zhì) |
D | 已知:Cl2+2FeCl2=2FeCl3反應(yīng)能發(fā)生 | 氧化性:Cl2>FeCl3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。
(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。
(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm,α-Fe晶胞邊長為bcm,則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)
(3)若Fe原子半徑為r pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示、列出算式即可)
(4)三氯化鐵在常溫下為固體,熔點(diǎn)為282℃,沸點(diǎn)為315℃,在300℃以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)如下,針對上述反應(yīng),在其它條件不變時(shí),下列說法正確的是( 。
A. 加入適當(dāng)催化劑,可以提高苯乙烯的產(chǎn)量
B. 在保持體積一定的條件下,充入較多的乙苯,可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率
C. 僅從平衡移動(dòng)的角度分析,工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件
D. 加入乙苯至反應(yīng)達(dá)到平衡過程中,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2(SO4)3、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F的工藝流程如圖所示:
已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42-,TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應(yīng);乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。
回答下列問題:
(1)TiOSO4中鈦元素的化合價(jià)是____________,步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是___________。
(2)濾渣的主要成分為TiO2·xH2O,結(jié)合離子方程式解釋得到濾渣的原因:________。
(3)從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體的操作方法是____________________;硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
(4)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(5)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及____________________。
(6)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)溶液B中主要陽離子的方法是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MnO2是一種重要的化工原料,可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2,其流程如下:
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+
B. 加入“氨水”同時(shí)攪拌,攪拌的目的是提高反應(yīng)速率
C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中
D. 電解含Mn2+的溶液,MnO2為陽極產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題,該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下:
下列說法正確的是
A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程
B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2
C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH
D. 圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置,可制備某些氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)。
完成下列表格:
序號(hào) | 氣體 | 裝置連接順序(填字母) | 制備反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
(1) | 乙烯 | B→D→E | ___ |
(2) | 乙炔 | ___ | ___ |
(3)D裝置中氫氧化鈉溶液的作用___。
Ⅱ.工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料,經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯(PVC):
乙烯甲乙PVC
(4)甲的結(jié)構(gòu)簡式是___;
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__。
(6)下列說法正確的是___。
A.乙烯可以作為植物生長調(diào)節(jié)劑
B.PVC不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.PVC中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和氯原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】、為核電荷數(shù)小于18的兩種元素,元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,元素的原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是
A.、一定是非金屬元素B.的最外層電子數(shù)比的少
C.的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑D.與的最外層電子數(shù)相等
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