Question

9．現(xiàn)將117g NaCl固體溶于水配制成1L溶液：
（1）已知任何粒子或物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)，其數(shù)值與該粒子的相對(duì)分子質(zhì)量相等．
（2）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（3）配制1mol•L^-1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為250mL．
（4）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L^-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為22.4L．
（5）把V L含有MgSO₄與K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀為BaSO₄，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4b-2a}{V}$．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)摩爾質(zhì)量的定義解答；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量，溶液中n（Cl^-）=n（NaCl），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算NaCl、Cl^-的物質(zhì)的量濃度；
（3）依據(jù)溶液稀釋規(guī)律；稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變解答；
（4）根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），據(jù)此計(jì)算c（H⁺）；根據(jù)n=cV計(jì)算溶液中H⁺的物質(zhì)的量，而氫離子源于HCl的電離，故n（HCl）=n（H⁺），再根據(jù)V=nV_m計(jì)算HCl的體積；
（5）兩等份溶液中一份加BaCl₂的溶液發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺），另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=$\frac{1}{2}$n（OH^-），
再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），據(jù)此計(jì)算每份中n（K⁺），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鉀離子濃度．

解答 解：（1）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量單位為g/mol時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；
故答案為：g/mol；相對(duì)分子質(zhì)量；
 （2）117g NaCl的物質(zhì)的量=$\frac{117g}{58.5g/mol}$=2mol，溶于水配成1L溶液，故c（NaCl）=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，溶液中n（Cl^-）=n（NaCl）=2mol，故c（Cl^-）=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，
故答案為：2mol/L；2mol/L；
（3）設(shè)需要改溶液體積為V，則依據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：2mol/L×V=1mol/L×500mL，解得V=250mL；
故答案為：250mL；
（4）根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），故c（H⁺）=3mol/L-2mol/L=1mol/L，而氫離子源于HCl的電離，故n（HCl）=n（H⁺）=1L×1mol/L=1mol，故V（HCl）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：1mol/L；22.4L；
  （5）混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，
一份加BaCl₂的溶液發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=bmol，
另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=$\frac{1}{2}$n（OH^-）=$\frac{1}{2}$amol，
由電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），故每份中溶液n（K⁺）=2b-2×$\frac{1}{2}$amol=（2b-a）mol，
則原混合溶液中鉀離子的濃度為$\frac{\frac{（2b-a）mol}{V}}{2}$=$\frac{4b-2a}{V}$mol/L；
故答案為：$\frac{4b-2a}{V}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度概念的理解及相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度計(jì)算常用電荷守恒規(guī)律解答．