在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是 (   )

A.從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667mol/(L·min)
B.該反應(yīng)的化學方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B)
C.已知反應(yīng)的△H>0，則第5分鐘時圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D.若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

D

解析試題分析：從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)增加了0.4mol，則A的平均反應(yīng)速率為0.0667mol/(L·min)，A正確；平衡時D減少了0.4mol，A增加了0.4mol，B增加了0.2mol，即DAB的變化量之比是2:2:1，所以該反應(yīng)的化學方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝c(A)2·c(B)，B正確；如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此符合圖中變化趨勢，C正確；D是固體，改變固體的質(zhì)量，平衡不移動，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是b曲線，D不正確，答案選D。
考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、反應(yīng)速率的計算以及平衡常數(shù)的判斷
考點：考查溶液中離子濃度關(guān)系以及大小比較的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強，在注重對學生基礎(chǔ)知識鞏固與訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導和訓練，旨在考查學生靈活運用平衡移動解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的特點，然后結(jié)合圖像靈活運用即可

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2010年上海市金山中學高一第二學期階段質(zhì)量檢測化學試題 題型：填空題

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為          。
（2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學方程式          。
（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）
（4）某同學在學習了“化學反應(yīng)速率和化學平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是          。
a．化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學反應(yīng)速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

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科目：高中化學 來源：2011學年浙江省瑞安十校高二第二學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：
aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
經(jīng)過10 min反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質(zhì)的量分數(shù)為。
計算：① 10min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率；
② a 的值；
③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率（百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）；
④該條件下反應(yīng)2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源：2011學年浙江省瑞安十校高二第二學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：計算題

在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：

aX(g)+3Y(g)  2Z(g)

經(jīng)過10 min反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質(zhì)的量分數(shù)為。

計算：① 10min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率；

② a 的值；

③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率（百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）；

④ 該條件下反應(yīng)2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。

 

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科目：高中化學 來源：2010年上海市高一第二學期階段質(zhì)量檢測化學試題 題型：填空題

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為           。

（2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學方程式           。

（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)是       （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）

（4）某同學在學習了“化學反應(yīng)速率和化學平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是           。

a．化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

b．化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

d．正確利用化學反應(yīng)速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

 

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